Summary
VWO 5 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 12 Chemie Overal
- Course
- Institution
VWO 5 scheikunde samenvatting van het hoofdstuk 12 in het boek Chemie Overal
[Show more]
10 reviews
By: lukarosalina • 3 year ago
By: ahmadhj • 3 year ago
By: demibertram • 5 year ago
By: marijnwijbrandts • 6 year ago
By: 164554 • 5 year ago
By: LB90 • 6 year ago
By: Vicdallenga • 6 year ago
Seller
Follow
Aycanur
Reviews received
Content preview
12.2De ruimtelijke bouw van een molecuul worden bepaalde door de verdeling van de elektronen
rond de atoomkernen. Alleen de elektronen in de buitenste schil, de v alentieelektronen,
spelen een rol. Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentieelektronen
tekent, krijg je de lewisstructuur. Bij het opstellen van de lewisstructuur houd je rekening met
de octetregel en het aantal valentieelektronen. Volgens de octetregel hebben atomen in een
molecuul de edelgasconfiguratie, dus acht valentieelektronen in 4 paren.
Het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding, het b indend elektronenpaar,
geef je in de lewisstructuur weer met een streepje. Alle overige elektronen, de n ietbindende
of vrije elektronenparen, geef je weer als groepjes van 2 stippen.
Er zijn uitzonderingen op de octetregel. Het waterstofatoom wilt ipv 8, 2 elektronen hebben.
Als het centrale atoom, P, N of S is, kan het aantal omringende elektronen in sommige
gevallen groter zijn dan acht: uitgebreid octet.
Bij het opstellen van lewisstructuur houd je rekening met de octetregel en het aantal
valentieelektronen
Stappenplan om zelf een lewisstructuur op te stellen:
1. Bepaal het aantal valentieelektronen met behulp van Binas T99.
Hatoom: 1 valentieelektron
Oatoom: 6 valentieelektronen
totaal: 2x1 + 6 = 8 valentie elektronen
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de
octetregel:
Hatoom: 2 elektronen(uitzondering)
Oatoom: 8 elektronen
totaal 2x2 + 8 = 12 elektronen
3. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt:
Te kort: 128 + 4 elektronen
4. De elektronen die je tekort komt om te voldoen aan de
octetregel krijgen de atomen door elektronen te delen.
Die elektronen vormen de bindende elektronenparen:
Aantal bindende elektronenparen: 4/2 = 2
5. Bereken hoeveel nietbindende elektronenpare blijven:
Je had 8 elektronen. Dit zijn 8/2 = 4 paren. 2
paren zijn bindend, dus er zijn nog
42=2 niet bindende elektronenparen over.
6. Teken nu de lewisstructuur zodanig dat alle atomen
voldoen aan de octetregel
Bij het opstellen van de lewistructuur van een ion houd je
rekening met de lading van een ion. De lading van het ion wordt opgeteld bij het aantal
valentieelektronen of ervan afgetrokken.
De totale lading van een samengesteld ion is de som van de lading van een of meerdere
atomen in dat ion. De lading van een atoom in een samengesteld ion noem je de f ormele
lading.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Aycanur. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.58. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51292 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now