Summary
VWO 5 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Chemie Overal
- Course
- Institution
VWO 5 scheikunde samenvatting van het hoofdstuk 11 in het boek Chemie Overal
[Show more]
4 reviews
By: ruboontje002 • 4 year ago
By: LB90 • 6 year ago
By: Vicdallenga • 6 year ago
By: bram-vriens • 6 year ago
Seller
Follow
Aycanur
Reviews received
Content preview
11.2Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij redoxreacties
schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+. De reactievergelijking wordt dan:
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq)+ H2(g)
In een redoxreactie noem je het deeltje dat elektronen opneemt noem je oxidator e n het
deeltje dat elektronen afgeeft noem je r eductor.
Een redoxreactie bestaat uit 2 halfreacties (halfvergelijking):
1. Eén van de oxidator:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
2. Eén van de reductor.
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
Als je deze halfreacties bij elkaar optelt krijg je een t otaalreactie, waarin geen elektronen
voorkomen:
Cu2+ + 2 e → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e
—————————— +
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes ook de ladingen voor en na de pijl gelijk
zijn.
Ag+ + e → Ag(s) (x2)
2+
Cu(s) → Cu + 2 e
—————————— +
2 Ag+(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Omdat Cuatoom 2 elektronen afstaat en een Ag+ion er maar 1 opneemt, moet je de
halfreactie van zilver met twee vermenigvuldigen om een kloppend reactievergelijking te
krijgen.Een redoxreactie is te herkennen door:
verandering van lading
verandering van oxidatiegetal: is het aantal bindingen dat een atoom heeft met
zuurstof: te berekenen door: Aantal Oatomen x 2 de minlading
Als het oxidatiegetal na de reactie groter wordt is het deeltje een reductor en als het kleiner
wordt is het een oxidator.
——————————————————— 0 —————————————————— +
← Oxidator
Oxidator Reductor
Nietmetaal dat negatieve ionen kan vormen Metaalatoom
Metaalion Negatief ion van een nietmetaal
Metaalion, dat een hogere positieve lading
kan krijgen
Water Water
Waterstofperoxide Waterstofperoxide
H+ H2
CO
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Aycanur. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.58. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51292 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now