Summary
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 9
- Course
- Level
In deze samenvatting vind je alle stof van scheikunde hoofdstuk 9 duidelijk beschreven zoals het ook op je eindexamen komt.
[Show more]
Seller
Follow
pietermoortgat03
Content preview
Scheikunde hoofdstuk 9§1 Elektronenoverdracht
Overdracht van elektronen
Redoxreacties zijn reacties met een elektronenoverdracht. Metaalatomen kunnen de stabiele
edelgasconfiguratie bereiken door in een chemische reactie hun valentie-elektronen af te staan. Ze
vormen dan stabiele positief geladen metaalionen. Bijvoorbeeld Kalium, uit een kaliumatoom kan
een veel stabieler kaliumion ontstaan in de reactie K K+ + e-. Een deeltje dat een elektron kan
afstaan heet een reductor.
Een deeltje kan een elektron alleen afstaan wanneer er ook een deeltje aanwezig is dat deze
elektronen kan opnemen, dit is bij voorkeur een deeltje dat juist stabieler wordt van het opnemen
van een of meerdere elektron(en). Bijvoorbeeld Chloor. Uit een chlooratoom kunnen twee
chloorionen ontstaan in de reactie Cl2 + 2e- 2 Cl-. Een deeltje dan een elektron kan opnemen heet
een oxidator.
Op microniveau ziet een overdracht er als volgt uit:
Redoxkoppel
In elke redoxreactie is er een deeltje dat elektronen opneemt (oxidator) en een deeltje dat
elektronen afstaat (reductor). Wanneer een deeljte als oxidator reageert ontstaat er een deeltje dat
als reductor kan reageren en andersom. Dit deeltje is de geconjugeerde oxidator of reductor.
Bijvoorbeeld wanneer de oxidator K+ een elektron opneemt wordt het K in de reactie K + + e- K.
K kan hierna weer als reductor reageren in de reactie K K+ + e-. Een paar van een oxidator en de
bijbehorende reductor heet een redoxkoppel.
Sterke reductoren hebben een zwakke geconjugeerde oxidator en zwakke reductoren hebben een
sterke geconjugeerde oxidator.
Reactiviteit van metalen
Onedele metalen reageren makkelijker dan edele metalen, hierdoor zijn ondele metalen sterke
reductoren en edele metalen zwakkere reductoren. Een edel metaal zoals goud kan bijvoorbeeld
alleen maar een ion vormen bij de aanwezigheid van een heel sterke oxidator. Terwijl onedele
metalen zelfs met een relatief zwakke oxidator zoals water kunnen reageren. Metaalionen kunnen
als oxidator reageren. Metaalionen van onedele metalen zijn zwakke oxidatoren en metaalionen van
edele metalen zijn sterke oxidatoren.
Reactiviteit van niet-metalen
Wanneer een deeltje een sterke oxidator is, zal het zeer gemakkelijk elektronen opnemen. Alle
halogenen zijn sterke oxidatoren. Ook zuurstof en andere moleculaire stoffen, zoals water, kunnen
als oxidator reageren.
, §2 Redoxreacties
Halfreacties
Bij een redoxreactie reageert er altijd een reductor die de elektronen afgeeft en een oxidator die de
elektronen opneemt. Het is daarom mogelijk om de reacties op te splitsten in twee halfreacties: het
opnemen van elektronen van de oxidator en het afstaan van elektronen van de reductor. Een
halfreactie van natrium met water ziet er bijvoorbeeld als volgt uit:
Reductor: Na(s) Na+ + e-
Oxidator: 2 H2O(l) + 2 e- 2 OH- + H2(g)
Een halfreactie kan nooit alleen optreden, want voor een redoxreactie is altijd een reductor en een
oxidator nodig. Hierdoor moet het aantal elektronen dat vrij komt en wordt opgenomen ook gelijk
zijn. Een kloppende redoxreactie van natrium met water ziet er dus als volgt uit:
Red: 2 Na(s) 2 Na+ + 2 e- 2x
- -
Ox: 2 H2O(l) + 2 e 2 OH + H2(g) 1x
Totaal: 2 H2O(l) + 2 Na(s) 2 OH-(aq) + H2(g) + 2 Na+(aq)
Van een groot aantal redoxkoppels kan je in Binas tabel 48 de halfreacties vinden. De sterkste
oxidator staat links boven en de sterkste reductor staat rechts onder.
Standaardelektrodepotentiaal
Hoe goed een redoxreactie verloopt hangt af van de sterkte van de reductor en oxidator. De sterkte
van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de standaardelektrodepotentiaal (U0). Deze
waarde geldt voor een redoxkoppel. De standaardelektrodepotentiaal kan je vinden in de laatste
kolom van Binas tabel 48. Aan de hand van het standaardelektrodepotentiaal kan je bepalen hoe een
redoxreactie zal verlopen, in de volgende tabel staan de grenswaarden die worden gehanteerd om te
bepalen hoe de redoxreactie zal verlopen.
ΔU (V) Verloop van de reactie
≤ -0,3 Geen reactie
-0,3 < ΔU < 0,3 Evenwichtsreactie
≥ 0,3 Aflopende reactie
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pietermoortgat03. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.43. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78600 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now