100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Summary 3.9 Acid-Base Equilibria $3.89
In winkelwagen

Samenvatting

Summary 3.9 Acid-Base Equilibria

 0 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

Summary booklet containing the content needed for 3.9 WJEC A level Chemistry. Useful for learning the content and creating flashcards. Includes - Acid and Base definitions - Calculating pH of strong acids - Kw and the ionic product of water - Calculating pH of strong bases - Reactions of st...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 10  pagina's

  • 5 april 2023
  • 10
  • 2022/2023
  • Samenvatting
avatar-seller
3.9 Acids and Bases
Acid Definitions

Acid – A proton donor

Monoprotic Acid – Releases one H+ ion e.g. HCl, HNO3

Diprotic Acid – Releases two H+ ions e.g. H2SO4

Strong Acid – Fully dissociates in solution to release H+ ions e.g. HCl H+ + Cl-

Weak Acid – Partially dissociates in solution to form H+ ions e.g. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+



Calculating pH of strong acids

pH – measure of hydrogen ion concentration of a solution

pH = -log[H+]

[H+] = 10-pH

- For monoprotic acids [acid]=[H+]
- For diprotic acids 2[acid]=[H+]

Dilution of a strong acid

1. Calculate moles in original volume
2. Calculate new conc. with original moles and new volume
3. Put [H+] into pH expression



Kw and Ionic Product of Water

H2O ⇌ H+ + OH-

- When water dissociates it is a reversible reaction and establishes an equilibrium
- There are equal moles of OH- and H+

Able to use equilibrium expression:




Kw = [H+][OH-]

Units – mol2dm-6

Pure water:

[H+] = [OH-]

Kw = [H+]2

, Impure water:

e.g. an alkali




Dissociation of water is endothermic

- As temperature increases, pH decreases
- This means more H+ released and [H+] increases
- Equilibrium shifts to endothermic side as temperature increases to reduce the change
- Shifts to dissociated side so the dissociation of water is endothermic

Does water remain neutral even as pH changes?

- Yes – there is no excess of H+ or OH-
- Neutralisation – H+ + OH- H2O



Base Definitions

Base – Proton acceptor (releases OH- ions in solution)

Monobasic bases – Releases one OH- ion e.g. NaOH

Dibasic bases – Release two OH- ions in solution e.g. Ca(OH)2



Calculating pH of strong bases

- Need to find [H+] but bases only release [OH-] ions in solution
- Use the ionic product of water (Kw)

Kw = [H+][OH-]

Under standard conditions Kw = 1.0 x10-14



1. Calculate [OH-]
Monobasic [base] = [OH-]
Dibasic 2[base] = [OH-]
2. Use Kw to calculate [H+]
3. Put [H+] into pH expression



Dilution of a strong base

1. Calculate moles in original solution
2. Calculate [base] using new volume
3. Use [base] to find [OH-]
4. Use in Kw expression to find [H+]
5. Put [H+] in pH expression

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper meganjoeyb. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.89. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 65309 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou


$3.89
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd