Summary
Samenvatting 4.1 Formules en naamgeving van zouten
- Course
- Level
In deze paragraaf gaat het over formules en hoe je een verhoudingsformule of een naam opstelt voor zouten. Begrippen zijn dikgedrukt in deze samenvatting.
[Show more]
Seller
Follow
benteessens
Content preview
4.1 Formules en naamgeving van zoutenEigenschappen van zouten
Zouten ontstaan wanneer metalen met moleculaire stoffen reageren. Metaalatomen in het
metaal staan hierbij valentie-elektronen af en dragen deze over aan de niet-metaalatomen in
de moleculaire stof. De metaalatomen krijgen door de elektronenafgifte een positieve lading
en de niet-metaalatomen krijgen door de elektronenopname een negatieve lading.
De binding tussen ionen in het vaste zout wordt de ionbinding genoemd. Dit is een erg sterke
binding; vandaar dat zouten bij kamertemperatuur vaste stoffen zijn. Het aantal zouten met
een kookpunt is beperkt. De ionen rangschikken zich door de sterke binding in een vast
patroon: het kristalrooster. Bij zouten heet dit het ionrooster. Verstoring van het ionrooster op
microniveau leidt tot materiaalbreuk op macroniveau. Bij verstoring komen de negatieve en
positieve ionen namelijk tegenover elkaar te zitten. Omdat gelijke ladingen elkaar afstoten,
breekt het materiaal.
Voor het geleiden van elektrische stroom zijn geladen deeltjes nodig die vrij kunnen
bewegen. Een vloeibaar of opgelost zout kan de elektrische stroom wél geleiden, omdat daar
de ionen wel vrij kunnen bewegen.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Er zijn ionen die uit slechts één atoom bestaan: de enkelvoudige ionen. Er zijn echter ook
ionen die uit een atoomgroep bestaan: de samengestelde ionen. De atomen in een
samengesteld ion zitten met atoombindingen aan elkaar vast. Bijna alle samengestelde
ionen zijn negatief geladen.
Verhoudingsformule
Een zout bestaat op microniveau uit positieve en negatieve ionen. Een zout is op
macroniveau neutraal. De ionen moeten dus in een bepaalde verhouding aanwezig zijn om
een neutraal materiaal te verkrijgen.
Aan de formule van een zout kun je zien uit welke ionsoorten het bestaat en in welke
verhouding deze ionen in het zout aanwezig zijn. De formule van een zout noem je daarom
een verhoudingsformule.
Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
Stap 1: formules
Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief hun lading.
Stap 2: kleinste verhouding
Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal zout
te vormen. Deze verhoudingsgetallen vormen de index in de formule.
Stap 3: verhoudingsformule
Noteer eerst het positieve ion, zonder lading, met daarachter de index. Noteer dan het
negatieve ion, zonder lading, met daarachter de index. Zet samengestelde ionen met een
index tussen haakjes, om aan te geven dat de index betrekking heeft op de hele
atoomgroep. Wanneer de index 1 is, laat je hem weg.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller benteessens. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.33. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now