Summary
Samenvatting Scheikunde examenstof - Domein E
- Course
- Level
- Book
Samenvatting Scheikunde examenstof - Domein E
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
novavanoosterom
Content preview
Hoofdstuk 12Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent, krijg je de
lewisstrctuur. Wanneer deze in paren voorkomen het dat een elektronenpaar. Het
gemeenschappelijke elektronenpaar is het bindendelektronenpaar wat je weergeeft met
een streepje. De niet-bindende of vrije elektronenparen geef je weer met stipjes. In
sommige gevallen kan bij een centraal P-, N- of S-atoom het aantal omringende elektronen
groter zijn dan acht = uitgebreid octet. Een radicaal is een deeltje waarbij er een los
elektron om het atoom heen zit, in plaats van een paar. Deze reageren heel snel, om zo aan
de octetregel te kunnen voldoen. In een lewisstructuur hebben sommige atomen meer
elektronen dan het oorspronkelijk aantal valentie elektronen. Hierbij ontstaat een formele
lading.
Soorten bindingen:
- Polaire atoombinding: hierbij bevindt het elektronenpaar in de atoombinding dichter
bij het ene dan bij het andere atoom. HIerdoor ontstaat een partiële lading.
- Vanderwaalsbinding: Onderlinge aantrekkingskracht (vanderwaalskracht) tussen
moleculen.
- Waterstofbruggen: Binding tussen OH- en/of NH-groepen, naast de
vanderwaalsbinding. Een N- of O-atoom oefent een aantrekkingskracht op het
H-atoom van een ander molecuul. Het kookpunt is hierdoor hoger en vaak zijn deze
stoffen goed oplosbaar in water.
De VESPR methode is een manier om de ruimtelijke bouw van een molecuul te voorspellen
met behulp van de lewisstrctuur. Hierbij maak je gebruik van het feit dat zowel bindende als
vrije elektronenparen elkaar afstoten en dus zo ver mogelijk van elkaar af zitten. Je bepaalt
hierbij het omringingsgetal van het centrale atoom, de som van het aantal atomen dat
direct aan het centrale atoom is gebonden en het aantal vrije elektronenparen van het
atoom.
Omringingsgetal 2 = linear → 180 graden bindingshoeken
Omringingsgetal 3 = plat vlak → 120 graden bindingshoeken
Omringingsgetal 4 = tetraéder → 109 graden bindingshoeken
Moleculen die een partiële lading hebben door polaire atoombindingen heten dipolen.
Wanneer deze een binding aan gaan met andere dipolen ontstaat een
dipool-dipoolbinding.
Een molecuul of ion waarbij je meerde lewisstructuren kan tekenen heeft mesomerie. De
verschillende structuren heten de grensstructuren.
Een reactiemechanisme is een beschrijving van het verloop van een reactie in meerdere
stappen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller novavanoosterom. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.88. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now