100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting Chemie $11.34
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. 3e Graad
  4.  
  5. 3e Graad
  6.  
  7. Chemie

Summary

Samenvatting Chemie

1 review
 2 purchases
  • Course
  • Chemie
  • Institution
  • 3e Graad

Dit zijn 3 verschillende hoofdstukken van chemie nl. zuur-base reacties, snelheid van chemische reacties en het chemisch evenwicht. Het heeft alle nodige reactievergelijkingen en formules. Na elk hoofdstuk heb je dan ook de definities en een formularium zo nodig.

Preview 2 out of 11  pages

Document information

  • April 26, 2023
  • 11
  • 2022/2023
  • Summary

Subjects

  • zuur base reacties
  • snelheid van chemische reactieshet chemisch evenwicht

Written for

  • Secondary school
  • 3e graad
  • Chemie
  • 5
All documents for this subject (51)

1  review

review-writer-avatar

By: rinadziedani • 8 months ago

Seller

avatar-seller
robinrademakers2

Reviews received

Content preview

Het chemisch evenwicht
Aflopende vs omkeerbare reacties

Aflopend
Gaat door tot één van de reagentia volledig is opgebruikt
Enkele pijl

Omkeerbaar
Bij de reactieproducten gaan effectieve bosten plaatsvinden waardoor er opnieuw de oorsprongelijke
deeltjes ontstaan
Evenwichtspijl

Beweeglijk of dynamisch evenwicht
Reacties waarbij heen en terugreactie aan gelijke snelhied verlopen en er geen concentratie
verandering plaatsvindt → evenwichtstoestan bereikt


v v v
vr = vl

vrechts bij te




vlinks


t t t
(a) (b) (c)

te is het tijdstip waar het chemisch evenwicht opdtreed → beide reactiesnelheden zijn hier gelijk

chemisch evenwicht = beweeglijk = dynamisch evenwicht

grafische voorstelling van de chemische evenwichtstoestand

A + B ⇌ 2C + D
Concentratieverandering van de stoffen in functie van de tijd Reactiesnelheid in functie van de tijd

, Factoren die het chemisch evenwicht beinvloeden
 Wet van le Chatelier – Van ’t Hoff = principe van de kleinste dwang

Invloed Verschuiving evenwicht

Concentratie van één van de De reactie verloopt zo dat de betrokken stof weer wordt
stoffen stijgt. opgebruikt.


Concentratie van één van de De reactie verloopt zo dat de betrokken stof weer wordt
stoffen daalt. bijgemaakt.

Reactievolume vergroot. De reactie verloopt zo dat de concentratie weer toeneemt:
De druk daalt het evenwicht verschuift naar de kant met het grootst
= concentratievermindering. aantal deeltjes (moleculen).

Reactievolume verkleint. De reactie verloopt zo dat de concentratie weer afneemt:
De druk stijgt het evenwicht verschuift naar de kant met het minste
= concentratievermeerdering. aantal deeltjes (moleculen).

De reactie verloopt zo dat er meer warmte wordt
De temperatuur stijgt.
opgenomen: de endotherme reactie wordt bevorderd.


De reactie verloopt zo dat er meer warmte wordt
De temperatuur daalt.
afgegeven: de exotherme reactie wordt bevorderd.

Een katalysator kan de snelheid waarmee het evenwicht
Toevoegen van een katalysator. wordt ingesteld beïnvloeden maar heeft geen invloed op
de ligging van het chemisch evenwicht.

Katalysator
Evenwicht kan sneller bereikt worden, maat heeft geen invloed op de ligging van het evenwicht

Opm. vaste stoffen tellen niet mee in reactievgl
Volume heeft geen invloed als er aan beide kant evenveel deeltjes zijn

Evenwichtsconstante en ligging van het chemisch evenwicht

Voor de algemene reactie
a A + b B + … ⇌ c C + d D + ...
geldt analoog de evenwichtsconstante
c d ..
[C] e .[D] e . […] e
K c= a b ..
[A] e .[B] e .[…] e

Opm. eenheid van k verschilt
Evenwichtsconstant eist onafhankelijk van de beginconcentratie vd reagerende stoffen
K'c = 1/Kc.


Ligging van het evenwicht

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller robinrademakers2. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $11.34. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

67479 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$11.34  2x  sold
  • (1)
Add to cart
Added