Summary
Samenvatting Hoofdstuk 14: The ideal gas law and kinetic theory
- Course
- Institution
- Book
Introduction to physics, negende editie, 2013. ISBN: 978-1-118-09243-9
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
Magnet
Reviews received
Content preview
14. The ideal gas law and kinetic theory§14.1 Molecular mass, the mole and Avogadro’s number
- De massa per mol (𝑔/𝑚𝑜𝑙) van een bepaalde stof heeft dezelfde waarde als de
atoommassa/molecuulmassa van de stof (in 𝑢).
1 𝑢 = 1,6605 ∙ 10−27 𝑘𝑔
Getal van Avogadro: Het aantal koolstofdeeltjes-12 in 12 gram koolstof. 𝑁𝐴 = 6,022 ∙ 1023 𝑚𝑜𝑙 −1
𝑁
𝑛 = 𝑁 met 𝑛 = 𝑎𝑎𝑛𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙 en 𝑁 = 𝑎𝑎𝑛𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑒𝑛
𝐴
𝑚𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑙𝑒 ∙𝑁 𝑚
𝑛=𝑚 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑒𝑟 𝑚𝑜𝑙
𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑙𝑒∙𝑁𝐴
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑒𝑟 𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑙𝑒 = 𝑁𝐴
§14.2 The ideal gas law
Ideaal gas: Gas met een lage dichtheid. De moleculen van het gas zijn zo ver uit elkaar dat ze geen
interactie aan gaan. Relatie tussen druk, temperatuur (in Kelvin), volume en het aantal mol.
Ideale gaswet: 𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 met 𝑅 = 8,31 𝐽/𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐾
- 𝑃 evenredig met 𝑇
- 𝑃 evenredig met 𝑛
- 𝑃 evenredig met 1/𝑉
𝑅
Constante van Boltzmann: 𝑁 = 𝑘 geeft door substitutie in de ideale gaswet 𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑁 ∙ 𝑘 ∙ 𝑇 (𝑃 ∙
𝐴
𝑅
𝑉=𝑁∙ 𝑁𝐴
∙ 𝑇)
STP: Standaard temperatuur en druk. Volume van een gas is 22,4 liter, de temperatuur is 273 K en de
druk is een atmosfeer.
Wet van Boyle: 𝑃𝒊 ∙ 𝑉𝑖 = 𝑃𝑓 ∙ 𝑉𝑓
Isotherm: Een grafiek van druk en volume met een constante temperatuur.
𝑉 𝑉𝑓
Wet van Charles: 𝑇𝑖 = 𝑇
𝑖 𝑓
§14.3 Kinetic theory of gases
- De druk die ontstaat wordt uitgeoefend door moleculen op de wanden van het voorwerp.
- Door de vele botsingen ontstaan er vele deeltjes met verschillende richtingen en bewegingen
er ontstaan deeltjes met elk een andere snelheid.
Maxwell verdeling: Curve van de snelheden van de verschillende deeltjes.
- Bij een hoge temperatuur zal v zich over de grafiek verspreiden en neemt 𝑣𝑟𝑚𝑠 toe.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Magnet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now