Summary
Samenvatting Bio-organische chemie: hybridisatie en voorstellingswijzen
- Course
- Institution
Een samenvatting over hybridisatie en voorstellingswijzen.
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
H1. Hybridisatie en voorstellingswijzen1. Inleiding
Organische chemie vs. anorganische chemie:
➔ Anorganische chemie:
Minerale verbindingen: zuren, basen en zouten
→ Kunnen enkelvoudig zijn (bv. H2) of
samengesteld (bv. HCl)
→ Hele periodiek systeem
➔ Organische chemie:
Koolstofverbindingen
→ Bestaan nooit uit 1 element --> ze bestaan
minstens uit kool- en waterstoffen
→ Kunnen binden met H, O, N, P, S, Cl, Br en I
Elk levend wezen bestaat uit organische verbindingen
➔ Bv. haar, huid en spieren bestaan uit proteïnen
➔ Er zitten ook organische moleculen in niet-levende wezens
→ Ze kunnen door de mens gesynthetiseerd/gemaakt worden
→ Bv. in geneesmiddelen (aspirine), kleding (synthetische vezels --> nylon) en in
voeding (vitaminen, kleurstoffen, smaakstoffen, …)
Koolstof (C):
▪ Staat in de 4de hoofdgroep in het periodiek systeem
→ Dus heeft 4 valentie-elektronen (e- op buitenste schil) en wil nog 4e- opnemen om de
octetstructuur te bereiken (dus C kan 4 bindingen aangaan)
▪ Kan 4 bindingen aangaan (want wilt nog 4e- opnemen om de octetstructuur te bekomen)
→ C kan zowel met metalen als met niet-metalen binden
▪ Elektronenschil: 2s22p2
▪ Mogelijke bindingen van C:
- Enkelvoudige binding
→ C is aan 4 verschillende atomen gebonden (kan C, H of andere atomen bv. O zijn)
- Dubbele binding
→ C is 2 keer aan hetzelfde atoom (kan C of andere atomen zijn, maar niet H)
- Drievoudige binding
→ C is 3 keer aan hetzelfde atoom (kan C of andere atomen zijn, maar niet H)
, Soorten bindingen:
1) Atoombindingen of covalente bindingen
▪ = Verbindingen tussen 2 niet-metalen
→ De elektronen worden gedeeld om aan de octetstructuur te komen
▪ Is eigenlijk een overlap van orbitalen
→ Bv. C heeft 4 valentie-elektronen en wil dus met 4 andere atomen binden om aan
de octetstructuur te geraken
→ Het binden met elkaar gebeurt door een overlap van orbitalen
→ Dus je hebt een orbitaal van C waar een elektron inzit en een orbitaal van
H waar een elektron in zit → die 2 orbitalen overlappen
▪ Binnen deze soort zijn er nog verschillende soorten:
a) Normale covalente bindingen
➢ Elk atoom stelt evenveel ongepaarde elektronen ter beschikking
➢ Bv. het ene ongepaarde elektron van H zal een binding aan gaan
met het ongepaarde elektron van Cl
---> Cl heeft nu 8e- en H 2e- op buitenste schil met 2 gedeelde e-
b) Donor-acceptor bindingen
➢ 1 atoom levert het elektronenpaar
➢ Er zal een extra binding worden aangegaan door gebruik van een vrij
elektronenpaar van één van de atomen
➢ Datieve binding = als de donor de kleinste ENW heeft
➢ Coördinatieve binding = als de donor de grootste ENW heeft
2) Ionbindingen
▪ = Verbindingen tussen een metaal + een niet-metaal
→ Metalen hebben een voldoende lage ENW om het elektron af te splitsen
→ Niet-metalen hebben een voldoende hoge ENW om het elektron volledig aan te
trekken
▪ Elektronen worden volledig uitgewisseld waardoor er ionen ontstaan
→ De aantrekkingskracht tussen de positieve + negatieve ladingen
zorgen voor de binding
→ De 2 elementen delen geen elektronen om aan de octet-
structuur te komen
▪ Bv. Na (metaal) en Cl (niet-metaal)
➔ Na → Na+ + e-
➔ Cl2 +2 e- → 2 Cl-
2. Hybridisatie
Een orbitaal = de ruimte waar een elektron 90-95% van zijn tijd doorbrengt
➔ Een atoom bestaat uit een kern (met protonen + neutronen) en daarrond bewegen de
elektronen
→ De elektronen rond de kern bevinden zich in orbitalen, dit kan een s-orbitaal zijn of 1 van
de 3 p-orbitalen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.64. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66579 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now