Summary
Samenvatting Organische Chemie
- Course
- Institution
Dit is een samenvatting van de cursus Organische Chemie 1ste bachelor farmaceutische wetenschappen aan de UGent van Prof.Dr. Madder Update: 16/20 !!!!
[Show more]
Seller
Follow
studentvhjaar
Content preview
HOOFDSTUK 1: ELEKTRONISCHE STRUCTUUR EN BINDINGENACIDITEIT & BASICITEIT
1.1 Structuur van een atoom
• Kern
• Atoomnummer
• Massagetal
• Isotopen
• Atoommassa
• Moleculaire massa
1.2 Elektronendistributie in een atoom
• Kwantummechanica: beweging van é rond kern karakteriseren, golfvergelijking
• Orbitalen: energie/ ruimte waar é te vinden, golffunctie
• Gedegenereerde orbitalen: dezelfde energie
• Elektronenconfiguratie: verdeling é over verschillende orbitalen
- Aufbauprincipe: eerst orbitalen met laagste E-inhoud gevuld
- Exclusieprincipe van Pauli: per orbitaal 2 é met tegengestelde spin
- Regel van Hund: eerst spin up in de verschillende orbitalen met dezelfde E dan spin
down
1.3 Ionbinding & covalente binding
• Lewis theorie: é afgeven/ opnemen/ delen → gevulde buitenste schil
o É afgeven: metalen, elektropositief = kationen
o É opnemen: niet-metalen, elektronegatief = anionen
• Ionbinding: overdracht é metaal <-> niet-metaal / kristalstructuur = ionrooster/
aantrekking tegengestelde ladingen
• Covalente binding: delen van é
o Apolair → gelijk gedeelde é
o Polair → verschillende EN-waarde gedeelde é → +/- kant → dipoolmoment
o EN-waarde: maat om bindings é naar zich toe te trekken, hoe groter verschil →
hoe grotere polariteit
• Elektrostatische potentiaalmappen: modellen die aangeven hoe é verdeeld zijn in molecule
o Rood: hoge é densiteit, meest negatieve elektrostatische potentiaal
o Blauw: lage é densiteit, meest positieve elektrostatische potentiaal
o Geel: é mooi verdeeld
1.4 Voorstelling structuren
• Lewis structuren: vrije é paren/ bindings é
• Kékuléstructuur: bindings é
• Formele lading
,Te kennen structuren
1.5 Atoomorbitalen
• 90% zekerheid → onzekerheidsprincipe van Heisenberg
• 1s: overal é vinden in bol
• 2s: 0% zekerheid é vinden in radiale knoop
• P-orbitaal: haltervorm met knoopvlak waar 0% zekerheid is é daar te vinden
• 3 gedegenereerde p-orbitale: px, py, pz
1.6 De moleculaire orbitaal theorie (MO)
• Vorming covalente binding: combinatie atoomorbitalen (AO) → vorming molecuulorbitalen
• Sigma-binding: overlap 2s-orbitalen
• Overlap AO → vrijkomen E → potentiële E
daalt
• Groter overlap→ meer E vrij→ meer
stabiel → afstoten + kernladingen
• Bindingsdissociatie-E = vrijgekomen E =
bindingssterkte
• Bindingslengte: minimum afstand waar je
E- winst hebt door het vormen van die binding →
maat voor sterkte binding
• Verbreken van binding → E nodig
• Combinatie AO → 2 MO
o Constructief: sigma bindend molecuul orbitaal → lagere E dan AO → stabiliserend
o Destructief: sigma* anti-bindend molecuul orbitaal → hogere E dan AO →
destabiliserend
,• 1s
• 2s
o Axiale overlapping: sigma-binding (*)
o Zijdelingse overlapping: pi-binding (*)
• Sterkte sigma- binding > pi- binding
• Overlap axiaal > overlap zijdelings
• Sigma- bindend MO meer stabiel dan pi-
bindend MO
• Anti- bindend
➢ Subactieve manier
➢ Hoge E
➢ Knoopvlak tussen kernen
o Bindend
➢ Additieve manier
➢ Lager E
➢ Geen knoopvlak tussen kernen
o VSEPR: valentieschaal elektronenpaar repulsietheorie
➢ Lewistheorie
➢ Atoomorbitalen
➢ Minimalisatie van de elektronenrepulsie
1.7 Vorming van enkelvoudige bindingen in organische verbindingen
• Methaan CH4
o 4 identieke C-H bindingen
o C- atoom: 4 valentie é → promotie → 4 ongepaarde é → 4 covalente bindingen
, o Hybridisatie: verschillende AO gecombineerd tot nieuwe identieke hybride orbitalen (
stabieler dan p en minder stabiel dan s) → effectieve overlap met E-winst
o Tetraëdrale bindingshoek: 109,5° → 4 sp3 orbitalen van C-atoom elke overlappen met een
1s van de 4 H-atomen
o 4 sp3-orbitalen zover mogelijk uit elkaar → toppen van tetraëder
• Ethaan C2H6
o Enkelvoudige bindingen → sigma-bindingen
o 6 sp3-s overlappingen→ C-H
o 1 sp3-sp3 overlappingen → C-C
1.8 Vorming van dubbele bindingen
• Etheen
o Dubbele binding
o Trigonaal planair → sp2-hybridisatie: 2s, 2px,
2py vormen 3 sp2- orbitalen in vlak (sigma-
bindingen) + loodrecht op vlak: pz-orbitaal
(pi-binding)
1.9 Vorming van drievoudige bindingen
• Ethyn
o Drievoudige binding
o Sp-hybridisatie: 2s met 2p -orbitaal vormen 2sp-orbitalen (sigma-binding), 2p -orbitalen
(niet-gehybridiseerde orbitalen) over die loodrecht op elkaar en bindingsas (pi-binding)
1.10 Bindingen in het methylkation, het methylradicaal en het methylanion
• Methylkation
o Start met methaan → 4sp3 orbitalen
o H-atoom met é-paar wegnemen → andere é meer plaats
o Verandering structuur
o C-atoom heeft 3 bindingen volgens sp2-s overlap
o é- deficiëntie
o Boven/ onder leeg p-orbitaal
o Elektrostatische potentiaalmappen: vlak & blauw
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller studentvhjaar. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $114.46. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75632 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now