Summary
Samenvatting - chemie 2 theorie
- Course
- Institution
In deze samenvatting staat alle theorie die moet gekend zijn voor het examen chemie2 in het eerste jaar voedings-en dieetkunde.
[Show more]
Seller
Follow
laradesutter
Content preview
CHEMIE 2 SAMENVATTINGHOOFDSTUK 1: POLARITEIT
Polariteit= verschil in EN-waarde in tabel hoe meer omhoog hoe hoger
EN-waarde, hoe meer naar rechts hoe hoger EN-waarde
Polaire moleculen= bevatten een + en – pool
Diatomische moleculen= moleculen die uit
2 atomen bestaan
o 2 dezelfde atomen= apolair (hebben
geen verschil in EN-waarde)
o 2 verschillende atomen= polair (wel
verschil in EN-waarde)
Meer dan 2 atomen= kijken naar
symmetrie
o Geen vrije elektronen paren op het
centraal atoom= apolair
Symmetrie= apolair
Geen symmetrie= polair (bij een vrij elektronen paar of als de
krachten niet even hard aan elke kant trekken)
INTERMOLECULAIRE KRACHTEN
Krachten tussen moleculen onderling (niet zelfde als intra= is in de moleculen zelf)
o 3 soorten
Dipool-dipool kracht
Tussen polaire moleculen
Hoe sterker de kracht tussen de moleculen= hoe hoger het kookpunt
hoe groter het verschil in EN-waarde
Zwakste kracht
Waterstofbruggen
Bij zowel polair als apolair
Zeer sterke dipoolkracht
Enkel tussen een H-atoom met F, O en N moet gebonden zijn!
Sterkste kracht
Londondispersiekrachten
Bij zowel polair als apolaire moleculen
Is sterker bij grotere moleculen
2e sterkste kracht
INVLOED VAN INTERMOLECULAIRE KRACHTEN OP KOOK- EN SMELTPUNT
Algemeen= hoe groter molecule, hoe hoger het kookpunt
Hoe groter verschil in EN-waarde= hoe hoger het kookpunt
Hoe meer intermoleculaire kracht= hoe hoger het kookpunt
Waterstofbruggen zorgen voor een hoger kookpunt
Hoe groter de moleculaire massa (in tabel meest naar beneden en meest rechts) hoe hoger
het kookpunt
Apolaire moleculen= enkel dispersiekrachten
o Hoe hoger de molaire massa, hoe hoger het kookpunt
, Polaire moleculen= zonder dat H-bruggen aanwezig zijn (alle krachten)
o Dispersiekrachten (molaire massa)= bepalend
o Dipoolkrachten (grootste verschil in EN-waarde)
Polaire moleculen= met H-bruggen
o Hoe meer H-bruggen= bepalend
STRUCTUURFORMULE TEKENEN
1. Sterisch getal zoeken
a. Aantal gebonden atomen+ aantal vrije elektronenparen
o 2= 180°
o 3= 120°
o 4= 109°
HOOFDSTUK 2:
GECOMBINEERDE GASWETTEN
Volume= het volume van het vat waarin het gas zich bevindt (cm3 of l)
temperatuur= Kelvin (K) !! dus altijd omzetten in kelvin
aantal mol= n
druk= kracht per eenheid van het gas (kpa)
Gaswetten gelden enkel voor ideaal gas
Gecombineerde gaswet bestaat uit 3 verschillende wetten
o Wet van Boyle
o Wet van Gay-Lusac
o Wet van Charles
WET VAN BOYLE
Geldt wanneer de temperatuur gelijk blijft
Volume en druk zijn omgekeerd evenredig
P1*V1= P2*V2
WET VAN GAY- LUSAC
Geldt wanneer volume constant blijft
, P1/T1=P2/T2
WET VAN CHARLES
Geldt wanneer de druk constant blijft
0°C= 273K
V1/T1=V2/T2
GECOMBINEERDE GASWET
Alle 3 de paramaters veranderen
standaardvoorwaarden= P= 101,3 kpa en T=273K
(P1*V1)/T1=(P2*V2)/T2
DE IDEALE GASWET
als je iets wil te weten komen van een gas
gaan geen parameters veranderen, wel te weten komen
massa= m (kleine m)
p*V=nrT
! eenheden altijd omzetten R gebruikt deze eenheden
P= Kpa
T= K
V= l
r= 8.31 Kpa*l/Mol*K
n= aantal mol massa/molaire massa m/M
P*V= m/M * R*T
MOLMASSA BEREKENEN VIA IDEALE GASWET
dichtheid van gassen
o ρ= P*M/R*T
o ρ= M/V
PARTIËLE DRUK (WET VAN DALTON)
De partiële druk van een gas in een mengsel is de druk die het gas zou
uitoefenen indien het alleen aanwezig was in hetzelfde volume bij een
zelfde druk en temperatuur.
Ptot= P1+p2
eerste nieuwe drukken berekenen en dan optellen
HOOFDSTUK 3: REACTIESNELHEID
Reactie gaat door wanneer de deeltjes effectief botsen met elkaar of bij
een effectieve botsing (2 voorwaarden)
o Botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
o Ze moeten met elkaar botsen met een gepaste oriëntatie
Reactiesnelheid hangt af van=
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller laradesutter. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.86. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72042 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now