Summary
Samenvatting analyse van geneesmiddelen
- Course
- Institution
Samenvatting van analyse van geneesmiddelen. Van DIT jaar (). Alle powerpoints + notities van tijdens de les. (prof. Filip De Vos)
[Show more]
Seller
Follow
farma22
Content preview
Samenvatting analyse van GM1) Introductie
2) Chemisch evenwicht
Reactievgl geeft geen info over
Het evenwciht
De reactiesnelheid
Reactievgl geeft wel info over
De stoichometrie
Wet van Gulberd en Waage
Voorwaarts: v= k[A]^a[B]^b
Achterwaarts: v= k[C]^c[D]^d
Evenwicht dan zijn vgl gelijk aan elkaar
K>1: reactie naar rechts
K<1: reactie naar links
1
, [] is dimensieloos
Evenwichtscte zijn dimensieloos
Reacties optellen = vermenigvuldigen van de evenwichtsconstanten
De omgekeerde reactie K’ = 1/K
Enthalpie
Verandering van enthalpie is de warmte geabsorbeerd( endotherm) of
vrijgegeven(exotherm) als de reactie doorgaat onder constante druk
Entropie
Maat voor wanorde; pos als de wanorde toeneemt en neg als de wanorde afneemt
Gassen hebben meer wanorde dan vloeistoffen
Vloeistoffen hebben meer wanorde dan vaste stoffen
Gibbs vrije energie
Beschrijft of een reactie bevordert is of niet rekening houden met enthalpie en
entropie
Reactie is spontaan als deltaH neg is en deltaS pos
Reactie is niet spontaan als deltaH pos is en deltaS negatief
Als deltaH en deltaS hetzelfde teken hebben dan moet deltaG berekend worden om
te weten of de reactie spontaan is of niet
Hoe meer neg deltaG hoe spontaner de reactie, hoe hoger K
Principe van le Chatelier
Het syteem zal proberen om terug naar een evenwichtstoestand te keren door de
reactie te laten doorgaan naar de kant om te compenseren
Q > K : reactie zal naar links doorgaan
Q < K : reactie zal naar rechts doorgaan
Voor exotherme reactie is warmte gezien als een product ( reactie nr links)
Voor endotherme reactie is warmte gezien als een reagens (reactie nr rechts)
2
, Tegenspraak van de wet van Gulbert en Waage (waar Ksp constant is) => IONENSTERKTE
Wanneer een ionair zout opgelost wordt in water dan worden de kationen en
anionen omringd door een “ionaire atmosfeer”
Hierdoor is er minder aantrekking en dus ook minder neerslag, meer ontbinding en
hogere oplosbaarheidmet hogere ionensterkte
Factoren die invloed hebben op de ionensterkte
Glucose toevoegen doet niets aan de oplosbaarheid
omdat het geen elektrolyt is.
NaCl en MgSO4 zorgt voor een stijging in c en dus
ook een stijging in oplosbaarheid.
Bij KCl daalt de oplosbaarheid door het
gemeenschappelijk ioneneffect
Wat is ionensterkte?
Is een maat voor de totale concentratie van ionen, hoe meer geladen het ion, hoe
meer het meespeeld
Als ionensterkte stijgt dan nemen minder ionen deel aan de reactie
Activiteit
Activiteitscoeff heeft een waarde tussen 0 en 1
Ideaal gedraag -> gamma=1 ; dan hebben alle ionen effect op de reactie
Herziende wet van Guldberg en Waage
Debeye-Huckel vergelijking ( < 0,1M)
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller farma22. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.10. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now