Summary
korte samenvatting scheikude 4 havo hoofdstuk 1 - chemie overal
- Course
- Level
- Book
korte samenvatting scheikude 4 havo hoofdstuk 1 - chemie overal
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
noemidemooij
Content preview
Scheikunde smv1.1 Zuivere stof en mengsel:
Moleculen: zijn gevormd uit combinaties van 2 of meer atomen.
Element: bestaat uit 1 soort atomen
Verbinding: bestaat uit 2 of meer soorten atomen.
Zuivere stof: stof die bestaat uit 1 soort bouwstenen, moleculen of atomen. En heeft
een kook en smeltpunt, de tempratuur blijft tijdens de faseovergangen het zelfde. En
heeft daarom een rechte lijn
Mengsel: bestaat uit meerdere soorten bouwsteenen en heeft een kook en smelt
traject doordat elke stof een eigen kook en smelt punt heeft. De tempratuur loopt
tijdens de proef langzaam op. En heeft een kromme lijn Soorten mengsel:
1. Oplossing: is een helder mengsel van 2 vloeistoffen of van een vloeistof met een
vaste stof of gas, die tot op de kleinste deeltjes zijn gemengd
2. Suspensie: is een troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij
de vaste stof niet is opgelost en zakt meestal naar de bodem.
3. Emulsie: is een troebel mengsel van 2 vloeistoffen die niet goed mengbaar zijn.
Druppeltjes van de ene zweven in de ander. Door verschil in dichtheid onstaat er
een tweelagensysteem. een emulgator zorgd ervoor dat het niet ontmengt.
Een emulgatormolecuul heeft een hydrofobe staart: met slecht met water. En een
hydrofiele kop: die goed met water mengt. Deze termen gebruik je ook voor stoffen.
1.2 Scheidingsmethode:
Door middel van scheidingsmethodes kun je bepaalde stoffen uit een mengsel halen.
Je maakt gebruik van verschil in stofeigenschappen. De stoffen veranderen niet.
1. Filtreren: verschil in deeltjes grootte, de vloeistof gaat door het filter (filtraat).
Vaste stof die achter blijft in het filter is het residu. (Bij Suspensies)
2. Bezinken: verschil in dichtheid. de vaste stof in een suspensie zinkt.
3. Centrifugeren: het bezinken kun je hierdoor versneller. De stof met de grootste
dichtheid wordt naar de bodem geslingerd. Onstaan 2 lagen bij emulsie.
4. Indampen: verschil in kookpunt . Te gebruiken bij oplossing. De stof met het
laagste kookpunt verdampt als eerst de ander hou je dus over.
5. Destillatie: verschil in kookpunt. Oplossing kun je scheiden door de vloeistof met
het laagste kookpunt die verdampt op te vangen(destillaat). Wat niet verdampt =
residu. De kookpunten van de vloeistoffen moeten ver uit elkaar liggen.
6. Extraheren: verschil in oplosbaarheid. Aan mengsel van vaste stoffen voeg je
oplosmiddel (extractiemiddel) toe, waar sommige stoffen wel in oplossen en
andere niet. Dit kan ook met 2 vloeistoffen, hierbij voeg je nog een vloeistof toe.
7. Adsorptie: verschil in aanhechtings vermogen. Geur en smaakstoffen kunnen uit
een Oplossing verwijderd worden door een adsorptiemiddel. De moleculen van de
geur en smaakstoffen hechten zich aan het oppervlakte van deze stof.
8. Chromatografie: verschil in aanhechtingvermogen en oplosbaarheid. Hiermee
kun je van kleine hoeveelheden onderzoeken uit hoeveel stoffen het bestaat. Een
stof die goed oplost in de loopvloeistof en zich slecht hecht aan het papier komt
hoog op het chromatogram.
1.3 Fotosynthese in de natuur is een vb van een chemische reactie die energie in de
vorm van licht nodig heeft. en ontledingsreacties kenmerken chemische reacties:
- Bij chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten.
- de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan massa reactieproducten.
- Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding.
- Er is altijd een bepaalde min. Tempratuur nodig om de reactie te laten verlopen:
de reactietempratuur. Elke reactie geldt een andere tempratuur.
- er is een engere-effect. Soms komt er energie vrij soms is er energie nodig
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller noemidemooij. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.81. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now