Summary
Samenvatting Chemie Overal 4e ed vw o4 en vwo 5 leerboek - Scheikunde
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van Scheikunde hoofdstuk H4, H5, H7 paragraaf 4 en 5, H8, H9. Duidelijk en allemaal op dezelfde manier geschreven.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
508962X
Content preview
TSE1 ScheikundeHoofdstuk 4
1)
Octetregel: atomen streven naar 8 elektronen in de buitenste schil
Om aan de octetregel te voldoen staan atomen elektronen af of nemen ze elektronen op
Tussen de ionen ontstaan en ionbinding – een ionrooster wordt gevormd
Ionbinding sterker dan vanderwaalsbinding en waterstofbrug
Metaalionen: positieve ionen in het zout
+ion achter de naam
Enkelvoudige ionen: ionen bestaand uit 1 ion
Samengestelde ionen: ionen bestaand uit 2 of meer atoomsoorten
Niet-metaalionen: negatieve ionen in het zout – komen ook voor in moleculaire stof
+ide achter de naam
De verhoudingsformule van een zout moet neutraal zijn.
2)
Watermoleculen: dipoolmoleculen: waterstofatomen kleine positieve lading en
zuurstofatomen kleine negatieve lading
Ion-dipoolbinding: binding tussen ionen en dipoolmoleculen.
Hydratatie: het ion wordt omringd door watermoleculen
Als de ionbindingen te sterk zijn lukt het de watermoleculen niet de ionen los te krijgen: het
ion is slecht oplosbaar in water (binas 45)
Oplosvergelijking & indampvergelijking (water komt niet voor)
Verzadigd: maximale hoeveelheid stof is opgelost
“r” binas tabel 45: stof reageert met water – reactievergelijking waarin water wel voorkomt
3)
Zouthydraten: zouten die water hebben opgenomen
Kristalwater: water dat is gebonden in het rooster
+hydraat achter de naam
Calciumsulfaatdihydraat: CaSO4 • 2H2O
Verwijderen kristalwater endotherm proces (door verwarmen)
Opnemen kristalwater exotherm proces
Wit kopersulfaat kleur blauw door het opnemen van water
Hydraat kan door het lagere smeltpunt en vele energie die nodig is het te smelten werken als
isolatiemateriaal
, Hoofdstuk 5
1)
Neerslag: de gevormde vaste stof die ontstaat als je twee vloeistoffen samenvoegt. Dit
gebeurt in een neerslagreactie (Binas 45) en je weergeeft het in een neerslagvergelijking. In
een neerslagvergelijking noteer je alleen die ionen die met elkaar reageren.
Slecht en matigoplosbare zouten lossen nooit helemaal op.
Chemisch evenwicht: dynamisch evenwicht: concentratie stoffen constant – omkeerbare
reacties
heterogeen evenwicht: deelnemende stoffen bevinden zich niet in dezelfde toestand
Homogeen evenwicht: deelnemende stoffen bevinden zich wel in dezelfde toestand
2)
Belangrijke toepassingen neerslagreactie:
- ionsoort verwijderen uit oplossing
- zout maken
- ionsoort aantonen in een oplossing
Natrium- en kaliumzouten en nitraten altijd goed oplosbaar in water
3)
Coëfficiëntverhouding altijd gelijk aan molverhouding.
Stoichiometrische verhouding: verhouding waarin beginstoffen reageren en reactieproducten
ontstaan
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller 508962X. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.36. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80364 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now