korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 8 - chemie overal
1 view 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Book
Chemie overal 4h
dacht je de zuren gehad te hebben, komen de base om de hoek kijken. wat zijn die gekke dingen? en wat is het verschil tussen sterke en zwakke base???
gebruik deze korte samenvatting en kom er achter!
8.1 Base: deeltje dat 1 of meer H+ kan opnemen
Het oplossen van een base met water gebeurt dmv een oplosvergelijking waarin een
chemische reactie plaatsvindt : base pakt een H+ ion af van H2O, waardoor OH- ontstaat
hoe hoger OH- concentratie = des te basischer de oplossing
Basische oplossing: is een base opgelost in water
- heeft pH-waarde groter dan 7
- Beinvloed kleur van zuur-base indicatoren: lakmoes wordt blauw
- voelt glibberig aan en tast de huid aan.
- Geleiden elektrische stroom, doordat er altijd OH- -ionen aanwezig zijn
Soorten basen: de meeste basen zijn zouten.
Moleculaire stoffen: kunnen bij oplossen H+ opnemen uit water =OH- =geleid wel stroom:
NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Zout: het negatieve ion neemt een H+ op = vorming OH- = geleid stroom
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
CaO (s) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
als waterstofcarbonaat (HCO3 ) in water komt verloopt na vorming OH- nog een reactie:
-
1. HCO3- (aq). + H2O (l) H2 CO3 (aq). + OH- (aq)
2. H2CO3 (aq) H2O (l) + CO2 (g)
deze 2e reactie kan ook naar links verlopen
wassen: CO2 (g) dat door water gaat wordt geëxtraheerd, waarbij zure oplossing ontstaat.
Zie tabel 8.4 en 8.5 uit boek met namen en formules bases/basische oplossingen, en leer ze!
8.2 pOH: hiermee bereken je de pH van een basische oplossing. pOH = -log([OH-])
[..] = molariteit
hoe hoger de OH- concentratie = hoe basischer de oplossing = hoe lager de pOH
pOH-significantieregel: vuistregel voor aantal significante cijfers bij pOH-berekeningen:
het aantal significante cijfers in [OH-] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in pOH
molariteit van OH- ionen in basische oplossing berekenen: [OH-] = 10-pOH
gebruik voor eindantwoord pOH-significantieregel maar dan andersom:
In [OH-] is het aantal siginificante cijfers even groot als het aantal decimalen in pOH
Tussen [OH-] en pOH is verband, doordat formules precies omgekeerde van elkaar zijn
Verband tussen pH en pOH: pH + pOH = 14,00
omdat de sterkte van een basische oplossing meestal uitgedrukt wordt in pH, niet pOH.
zo kan je met bekende pH de onbekende pOH berekenen: pOH = 14,00 – pH
pH berekenen als [OH-] gegeven is: [OH-] > pOH > pH
[OH-] berekenen als pH gegeven is: pH > pOH > [OH-]
Bereken hoeveel gram … je per … L moet oplossen voor een pH van …:
pH > pOH > [OH-] > n > m
je gebruikt wel pOH omdat dit een basische oplossing is
gebruik hierbij de driehoeken
Aandachtspunten berekeningen:
- hou bij berekenen rekening met het volume waarin de stof opgelost is.
- gebruik zo nodig de mol verhouding uit de reactievergelijking.
- let op wat voor soort significatie gebruikt moet worden
8.3 sterke base: alle deeltjes hebben gereageerd met water en OH- gevormd
= aflopende reactie met water
base (s) + H2O (l) overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
zwakke base: maar een deel van de base heeft met water gereageerd = ontstaat minder OH-
= evenwichtsreactie met water
1.) base (s) base (aq)
2.) base (aq) + H2O (l) ↔ overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
overblijfsel base= de base die gereageerd heeft met water en hierdoor of O heeft afgestaan
of H heeft opgenomen van water.
omdat er een evenwicht is bij zwakke base kun je evenwichtsvoorwaarde opstellen:
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller noemidemooij. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.03. You're not tied to anything after your purchase.
