100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 8 - chemie overal $4.81
Add to cart

Summary

korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 8 - chemie overal

 4 views  0 purchase
  • Course
  • Level
  • Book

dacht je de zuren gehad te hebben, komen de base om de hoek kijken. wat zijn die gekke dingen? en wat is het verschil tussen sterke en zwakke base??? gebruik deze korte samenvatting en kom er achter!

Preview 1 out of 2  pages

  • No
  • Hoofdstuk 8
  • May 26, 2023
  • 2
  • 2021/2022
  • Summary
  • Secondary school
  • 5
avatar-seller
Scheikunde smv H8 - 5H

8.1  Base: deeltje dat 1 of meer H+ kan opnemen
 Het oplossen van een base met water gebeurt dmv een oplosvergelijking waarin een
chemische reactie plaatsvindt : base pakt een H+ ion af van H2O, waardoor OH- ontstaat
 hoe hoger OH- concentratie = des te basischer de oplossing
 Basische oplossing: is een base opgelost in water
- heeft pH-waarde groter dan 7
- Beinvloed kleur van zuur-base indicatoren: lakmoes wordt blauw
- voelt glibberig aan en tast de huid aan.
- Geleiden elektrische stroom, doordat er altijd OH- -ionen aanwezig zijn
 Soorten basen: de meeste basen zijn zouten.
 Moleculaire stoffen: kunnen bij oplossen H+ opnemen uit water =OH- =geleid wel stroom:
NH3 (aq) + H2O (l)  NH4+ (aq) + OH- (aq)
 Zout: het negatieve ion neemt een H+ op = vorming OH- = geleid stroom
NaOH (s)  Na+ (aq) + OH- (aq)
CaO (s) + H2O (l)  Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
 als waterstofcarbonaat (HCO3 ) in water komt verloopt na vorming OH- nog een reactie:
-

1. HCO3- (aq). + H2O (l)  H2 CO3 (aq). + OH- (aq)
2. H2CO3 (aq)  H2O (l) + CO2 (g)
 deze 2e reactie kan ook naar links verlopen
 wassen: CO2 (g) dat door water gaat wordt geëxtraheerd, waarbij zure oplossing ontstaat.
Zie tabel 8.4 en 8.5 uit boek met namen en formules bases/basische oplossingen, en leer ze!

8.2  pOH: hiermee bereken je de pH van een basische oplossing. pOH = -log([OH-])
  [..] = molariteit
 hoe hoger de OH- concentratie = hoe basischer de oplossing = hoe lager de pOH
 pOH-significantieregel: vuistregel voor aantal significante cijfers bij pOH-berekeningen:
het aantal significante cijfers in [OH-] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in pOH
 molariteit van OH- ionen in basische oplossing berekenen: [OH-] = 10-pOH
 gebruik voor eindantwoord pOH-significantieregel maar dan andersom:
In [OH-] is het aantal siginificante cijfers even groot als het aantal decimalen in pOH
 Tussen [OH-] en pOH is verband, doordat formules precies omgekeerde van elkaar zijn
 Verband tussen pH en pOH: pH + pOH = 14,00
 omdat de sterkte van een basische oplossing meestal uitgedrukt wordt in pH, niet pOH.
 zo kan je met bekende pH de onbekende pOH berekenen: pOH = 14,00 – pH
 pH berekenen als [OH-] gegeven is: [OH-] > pOH > pH
 [OH-] berekenen als pH gegeven is: pH > pOH > [OH-]
 Bereken hoeveel gram … je per … L moet oplossen voor een pH van …:
pH > pOH > [OH-] > n > m
 je gebruikt wel pOH omdat dit een basische oplossing is
 gebruik hierbij de driehoeken

Aandachtspunten berekeningen:
- hou bij berekenen rekening met het volume waarin de stof opgelost is.
- gebruik zo nodig de mol verhouding uit de reactievergelijking.
- let op wat voor soort significatie gebruikt moet worden

8.3  sterke base: alle deeltjes hebben gereageerd met water en OH- gevormd
= aflopende reactie met water
 base (s) + H2O (l)  overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
 zwakke base: maar een deel van de base heeft met water gereageerd = ontstaat minder OH-
= evenwichtsreactie met water
 1.) base (s)  base (aq)
2.) base (aq) + H2O (l) ↔ overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
 overblijfsel base= de base die gereageerd heeft met water en hierdoor of O heeft afgestaan
of H heeft opgenomen van water.
 omdat er een evenwicht is bij zwakke base kun je evenwichtsvoorwaarde opstellen:



1

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller noemidemooij. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.81. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

53068 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$4.81
  • (0)
Add to cart
Added