korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 10 - chemie overal
5 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Book
Chemie overal 4h
raak je helemaal in de war van redoxreacties, en snap je het verband tussen een oxidator-reductor en edelheid-onedelheid maar niet?
zoek dan niet verder!
kleine toevoeging: onthoud het ezelsbruggetje dat edel 'zichzelf goed vindt en daardoor vies is van andere = gaat niet makkelijk een binding ...
10.1 Redoxreactie: reactie waarbij er elektronenoverdracht plaats vindt.
herken je door voor en na pijl te vergelijken: deeltjes veranderen van lading tijdens reactie
Bv zout voor pijl en na pijl geen zout / voor pijl geen zout na pijl wel zout
als een ongeladen metaal bij een reactie betrokken is, zijn er altijd elektronen opgenomen
of afgestaan.
let op: oplosvergelijkingen, indampvergelijkingen, zuurbase reacties zijn dit niet!!
vb: Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg 2+ (aq) + H2 (g)
2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
10.2 Edelheid: het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water
- Edelen metalen: reageren niet met zuurstof en water = zwakke reductor
- Halfedele metalen: reageren alleen bij hoge tempraturen met zuurstof en water
- Onedele metalen: reageren met zuurstof en water = sterke reductor
- Zeer onedele metalen: reageren snel en heftig met zuurstof en water
Reductor: stof die elektronen afgeeft
Oxidator: stof die elektronen opneemt
bij elke redoxreactie reageert een reductor met een oxidator
binas 48: halfreacties van reductoren en oxidatoren gerangschikt naar sterkte
Linkerkolom = oxidatoren in afnemende sterkte (sterk > zwak)
Rechterkolom = reductoren in oplopende sterkte ( zwak > sterk) (edel > onedel)
Halfreactie: een reactie die de helft van een redoxreactie weergeeft
van reductor: geeft de reductor elektronen af = elektronen staan na de pijl = positief
van oxidator: neemt de oxidator elektronen op = elektronen staan voor de pijl = negatief
is een hulpmiddel het vindt niet plaats. Half + half = reactie = alle deeltjes aanwezig
Halfreacties kloppend maken: het gelijk maken van het aantal elektronen voor en na de pijl
door er elektronen aan toe te voegen, met het symbool e-
er moet van elk atoom voor en na de pijl evenveel aanwezig zijn
de lading moet aan beide kanten hetzelfde zijn > hoeft niet neutraal te zijn
in binas tabel 48 zijn ze al kloppend
Stappenplan:
1. maak aantal atoomsoorten voor en na de pijl gelijk
2. kijk of je te maken hebt met een reductor of oxidator, voor de plaats van de e-
3. maak de lading voor en na de pijl gelijk door het plaatsen van e- voor of na de pijl
10.3 Totaalreactie = redoxreactie: halfreactie oxidator + halfreactie reductor
hierin mogen geen e- meer in voorkomen en staan toestandsaanduidingen erbij
om kloppende reactie te krijgen kan een halfreactie x2 = een 2 voor ion/atoom
geen halfreacties gegeven = opzoeken in binas48 > zie stappenplan:
Stappenplan totaalreactie opstellen:
1. (Schrijf alle deeltjes op die aanwezig zijn in de reactie)
oplossing = H2O aanwezig
2. Zoek in B48 halfreactie van gegeven oxidator: ga van links bovenaan naar onder tot
je deeltje of combinatie van deeltjes vindt die gegeven is en schrijf over (van l > r)
3. Zoek in B48 halfreactie van gegeven reductor: ga van rechts onderaan naar boven tot
je deeltje of combinatie van deeltjes vindt die gegeven is en schrijf over (van r > l)
4. Maak aantal e- in beide vergelijkingen gelijk: door 1 of beide vergelijkingen te
vermenigvuldigen met een getal waardoor de aantallen elektronen gelijk worden.
bv net als met zoutformule x elektronen aantal van elkaar > 2 x 3 en 3 x 2
alle deeltjes moeten hier ook mee vermenigvuldigd worden in totaalreactie
5. Tel de 2 vergelijkingen op om totaalreactie te krijgen
laat symbolen van e- weg
voeg toestandsaanduiding toe: ionen = (aq)
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller noemidemooij. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.81. You're not tied to anything after your purchase.
