Tentamen (uitwerkingen)
A Level AQA Chemistry Question Paper 3 2022
- Vak
- Instelling
A Level AQA Chemistry Question Paper 3 2022
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 36 pagina's
Voorbeeld 4 van de 36 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
2022papers
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Please write clearly in block capitals.Centre number Candidate number
Surname
Forename(s)
Candidate signature
I declare this is my own work.
A-level
CHEMISTRY
Paper 3
Time allowed: 2 hours
Materials
For this paper you must have: For Examiner’s Use
• the Periodic Table/Data Booklet, provided as an insert (enclosed)
• a ruler with millimetre measurements Question Mark
• a scientific calculator, which you are expected to use where appropriate. 1
2
Instructions
3
• Use black ink or black ball-point pen.
• Fill in the boxes at the top of this page. 4
• Answer all questions. 5
• You must answer the questions in the spaces provided. Do not write outside Section B
the box around each page or on blank pages.
• If you need extra space for your answer(s), use the lined pages at the end of TOTAL
this book. Write the question number against your answer(s).
• All working must be shown.
• Do all rough work in this book. Cross through any work you do not
want to be marked.
Information
• The marks for questions are shown in brackets.
• The maximum mark for this paper is 90.
Advice
• You are advised to spend 70 minutes on Section A and 50 minutes on Section B.
*JUN227405301*
IB/M/Jun22/E16 7405/3
, 2
Do not write
outside the
There are no questions printed on this page box
DO NOT WRITE ON THIS PAGE
ANSWER IN THE SPACES PROVIDED
*02*
IB/M/Jun22/7405/3
, 3
Do not write
outside the
Section A box
Answer all questions in this section.
0 1 A value for enthalpy of solution can be determined in two ways:
• from a cycle, using lattice enthalpy and enthalpies of hydration
• from the results of a calorimetry experiment.
0 1 . 1 Define the term enthalpy of lattice dissociation.
[2 marks]
0 1 . 2 The enthalpy of solution for ammonium nitrate is the enthalpy change for the reaction
shown.
NH4NO3(s) + aq → NH4+(aq) + NO3−(aq) ∆H = +26 kJ mol−1
Table 1
NH4+(g) NO3−(g)
Enthalpy of hydration hydH / kJ mol 1 −307 −314
Draw a suitably labelled cycle and use it, with data from Table 1, to calculate the
enthalpy of lattice dissociation for ammonium nitrate.
[3 marks]
Enthalpy of lattice dissociation kJ mol−1
Turn over ►
*03*
IB/M/Jun22/7405/3
, 4
Do not write
outside the
0 1 . 3 A student does an experiment to determine a value for the enthalpy of solution for box
ammonium nitrate.
The student uses this method.
• Measure 25.0 cm3 of distilled water in a measuring cylinder.
• Pour the water into a beaker.
• Record the temperature of the water in the beaker.
• Add 4.00 g of solid NH4NO3 to the water in the beaker.
• Stir the solution and record the lowest temperature reached.
Table 2 shows the student’s results.
Table 2
Initial temperature / °C 20.2
Lowest temperature / °C 12.2
Calculate the enthalpy of solution, in kJ mol−1, for ammonium nitrate in this
experiment.
Assume that the specific heat capacity of the solution, c = 4.18 J K−1 g−1
Assume that the density of the solution = 1.00 g cm−3
[3 marks]
Enthalpy of solution kJ mol−1
*04*
IB/M/Jun22/7405/3
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 2022papers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $6.65. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
Exam 1 (Manuel) with complete solutions
Overig ·
MNM2604 ASSIGNMENT 04 SEMESTER 2 2022
Tentamen (uitwerkingen) ·
Bio 182 Exam 1 Vocabulary 100% Correct
Tentamen (uitwerkingen) ·
IOWA CDL Exam Questions and Answers Rated A+
Tentamen (uitwerkingen) ·
EDPHOD8 Exam pack 2024(Questions and answers)
Essay ·
BTEC APPLIED SCIENCE: UNIT 11 - Learning Aim C
Overig ·
Voortgangsportfolio kunstzinnige oriëntatie
Tentamen (uitwerkingen) ·
BUAD 331 Exam 1 Questions And Answers
