100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting Chemie vwo 4 - Scheikunde, Hoofdstuk 1 en 2 $6.68
Add to cart

Summary

Samenvatting Chemie vwo 4 - Scheikunde, Hoofdstuk 1 en 2

 2 views  0 purchase
  • Course
  • Level
  • Book

In deze samenvatting wordt er ingegaan op de eerste twee hoofdstukken van het leerboek Chemie van het vak Scheikunde voor VWO 4. Op overzichtelijke wijze worden de moeilijke en belangrijke punten doorgenomen.

Preview 2 out of 14  pages

  • No
  • Hoofdstuk 1 t/m 2
  • May 28, 2023
  • 14
  • 2020/2021
  • Summary
  • Secondary school
  • 4
avatar-seller
Hoofdstuk 1

1.1
Op grond van stroomgeleiding kun je drie soorten stoffen onderscheiden:
○ metalen
- stoffen die uitsluitend bestaan uit metaalatomen
- geleiden stroom in de vaste en in de vloeibare fase
- zijn bij kamertemperatuur vast, behalve kwik.
○ moleculaire stoffen
- stoffen die uitsluitend bestaan uit niet-metaalatomen
- geleiden geen stroom
○ zouten
- stoffen die zijn opgebouwd uit een metaal en een niet-metaal
- alleen opgeloste en gesmolten zouten kunnen stroom geleiden
- vaak stoffen in de aardbodem


1.2
Reacties kun je verklaren met het atoommodel van Dalton:
➢ Alle atomen van één atoomsoort zijn aan elkaar gelijk, en anders dan de atomen van
een andere atoomsoort.
➢ Bij een reactie hergroeperen atomen tot nieuwe moleculen.
➢ De atomen blijven daarbij behouden.

○ Thomson ontdekte dat je negatief geladen deeltjes, elektronen, uit een atoom vrij
kunt maken.
○ Dat betekent dat de rest van het atoom positief geladen moet zijn.

■ Volgens het atoommodel van Rutherford bestaat een atoom uit een kern en een
elektronenwolk.
■ De kern bevat dus positief geladen protonen.




○ Elektronen bevinden zich op vaste afstand van de kern.
○ Die noem je elektronenschillen.
○ Bohr gebruikte de letters K, L, M, N, … voor zijn schillen.
○ Bij scheikunde noteer je in plaats van de letter het aantal elektronen in elke schil.
○ Per schil is er slechts ruimte voor een beperkt aantal elektronen:
○ maximaal 2 in de K-schil
○ maximaal 8 in de L-schil
○ maximaal 18 in de M-schil

, ○ De verdeling van de elektronen over de schillen heet de elektronenconfiguratie
○ Deze kun je vinden in Binas tabel 99.
○ Een natriumatoom heeft de elektronenconfiguratie 2,8,1.
○ Vanaf periode 4 staat in tabel 99 de vulling van de eerste schillen in het vakje van het
periodenummer.
○ Deze getallen gelden voor alle atomen in die periode.

○ Je kunt de reactiviteit van elementen verklaren door naar de opvulling van de schillen
te kijken.
○ Een helium atoom heeft 2 elektronen in de eerste schil.
○ De eerste schil is dan vol.
○ Een heliumatoom reageert nergens mee, helium is een edelgas.
○ Dit geldt ook voor de andere elementen van groep 18.
○ Alle andere atomen in groep 18 hebben 8 elektronen in de buitenste schil.
○ Dus een atoom met 8 elektronen in de buitenste schil, zal niet reageren.



deeltje plaats in een atoom massa lading

proton kern 1u +1

neutron kern 1u 0

elektron elektronenschil 0 (1/2000) -1


○ Bij veel atoomsoorten komen isotopen voor.
○ Dit zijn atomen met hetzelfde atoomnummer, dus hetzelfde aantal protonen maar
met een ander massagetal, dus een verschillend aantal neutronen.
○ Het atoomnummer bepaalt de plaats in een periodiek systeem, isotopen hebben dus
dezelfde plaats.
○ iso = gelijk, topos = plaats
○ In binas tabel 25A staan alle isotopen per atoomsoort.
○ Als het isotoop 31P is, betekent het dat het massagetal 31 is. In dit geval zijn er dus 15
protonen en 16 neutronen.

○ Een proton en een neutron hebben elk een massa van 1u
○ 1u = 1,66 ・10-27 kg (Binas tabel 7B)

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller schenkwessel. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $6.68. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

48072 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$6.68
  • (0)
Add to cart
Added