Summary
Samenvatting Scheikunde Vwo 5 Hoofdstuk 11 reactiemechanismen
- Course
- Level
In deze samenvatting is het volledige hoofdstuk 11 samengevat.
[Show more]
Seller
Follow
frederiquekamminga
Content preview
V5 hoofdstuk 11 reactiemechanismen11.1 reactiemechanismen
Reactiemechanisme= beschrijft op microniveau in detail wat er gebeurt tijdens elke stap van
een chemische reactie:
o Welke atoombindingen worden er verbroken?
o In welke volgorde gebeurt dat?
o Welke atoombindingen worden er gevormd?
o In welke volgorde gebeurt dat?
o Hoe zien de moleculen van de tussenproducten eruit?
Uit een Lewis structuur is af te leiden hoe stabiel het tussenproduct is.
o Vorming van instabiel deeltje kost meer energie dan de vorming van een stabiel
deeltje en verloopt daardoor over het algemeen trager.
Verplaatsingen worden weergegeven met kromme pijlen.
Polaire reacties:
o Het positief geladen atoom kan het vrije elektronenpaar kan een binding aangaan
met een vrij elektronenpaar van een ander atoom.
o Het negatief geladen atoom kan het vrije elektronenpaar inzetten voor een binding
met een ander positief geladen atoom.
o De gebogen pijl gaat altijd van het nucleofiele deeltje naar het elektrofiele deeltje.
Nucleofiel deeltje= het deeltje met elektronenoverschot, dus staat elektronen af.
o Negatieve lading.
o Valt aan op een positieve lading.
Elektrofiel deeltje= het deeltje met een elektronentekort, dus neemt elektronen op.
o Positieve lading.
o Valt aan op een 7
Carbokation= een positief geladen koolstofatoom in het tussenproduct van
koolstofverbindingen.
Radicaal= als een verbinding verbroken wordt, ontstaat er een 2 ongeladen deeltje met één
elektron (elektronenpaar is gesplitst over de twee moleculen).
o Zeer reactief met één elektron.
o De verplaatsing van een enkelvoudig elektron wordt aangegeven met een gebogen
pijl en een halve pijlpunt.
Radicaalreactie= een reactie waarbij radicalen zijn betrokken.
o Komt niet vaak voor, elektronen komen bij voorkeur in paren voor.
11.2 radicaalreacties
De fasen van radicaalreacties:
o De initiatiefase= radicalen worden gevormd uit niet-radicalen.
o De propagatiefase= radicaal reageert met een niet-radicaal, waarbij een nieuw
radicaal en niet-radicaal ontstaat. Dit kan lang duren omdat bij radicalen
kettingreacties kunnen ontstaan.
o De terminatiefase= twee radicalen reageren tot een niet-radicaal, dan stopt de
radicaalreactie. Radicalen zijn erg reactief, dus een kleine kans dat radicalen met
elkaar reageren.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller frederiquekamminga. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.07. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62491 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now