100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting human biology hoofdstuk 1 / chapter 1 psychologie kul 1e bachelor $4.34   Add to cart

Summary

Samenvatting human biology hoofdstuk 1 / chapter 1 psychologie kul 1e bachelor

 6 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

samenvatting van hoofdstuk 1 van het boek human biology (nieuwe editie, academiejaar ) gebaseerd op het boek en de slides van in de les

Preview 3 out of 22  pages

  • May 29, 2023
  • 22
  • 2022/2023
  • Summary
avatar-seller
Chapter 1: The chemistry of living thing
Flashcards: https://quizlet.com/be/298693549/human-biology-hoofdstuk-2-chemistry-of-life-flash-
cards/

https://quizlet.com/babousegers/folders/human-biology/sets?
fbclid=IwAR3LLSBZ_l3ahFQ78IjYKJccobwi5dKL0txM7CMVXrKbCtU-O99yXJ49Uj4



Key concepts

de natuurlijke wereld bestaat uit materie en energie

atoom = de kleinste functionele eenheid van materie

chemische bindingen = verbinden atomen tot moleculen

 Deze bindingen ontstaan op natuurlijke wijze omdat moleculen stabieler zijn dan de atomen
waaruit ze bestaan.
 Een van de belangrijkste natuurlijke stabiele moleculen is water.



water is het universele biologische oplosmiddel

 water omvat het grootste deel van de vloeistof in de cellen en omgeeft alle cellen in
meercellige organismen
 De meeste chemische reacties in het leven vinden plaats in water



levende wezens gebruiken energie om complexe moleculen te maken die anders niet in de natuur
voorkomen:

 de vier klassen van organische moleculen die door levende organismen worden gemaakt:
proteïnen, koolhydraten, lipiden en nucleïnezuren

 koolstof is de gemeenschappelijke bouwsteen van alle vier de klassen van organische
moleculen vanwege de vele manieren waarop het chemische bindingen kan vormen met
andere atomen.



We nemen zuurstofgas, stikstof, waterstof en koolstof op.

1.1.all matter consists of elements NOG NIET GEDAAN



1.2.atoms combine to form molecules

een molecuul bestaat uit een stabiele verbinding tussen twee of meer atomen

bv: twee waterstofatomen plus één zuurstofatoom = H2O

,energie is het vermogen om arbeid te verrichten, om een verandering in materie te veroorzaken...

 potentiële energie = opgeslagen energie die op dit moment geen arbeid verricht.
 Kinetische energie = energie die daadwerkelijk arbeid verricht

Bv: water achter dam grote potentiële energie, vanaf dat het water vrijkomt en begint te stromen
grote kinetische energie



 potentiële energie is opgeslagen in de bindingen die atomen bij elkaar houden in alle
materie, zowel levende als niet-levende

 wanneer de chemische bindingen van deze energieopslagmoleculen worden verbroken,
wordt de potentiële energie kinetische energie...


 we vertrouwen op deze energie om biologische arbeid te verrichten, zoals ademen,
bewegen,...

Elektronen hebben negatieve lading - protonen in de kern hebben een positieve lading

Elektronen tegelijkertijd aangetrokken door de positief geladen kern en afgestoten door elkaar.

Als gevolg van deze tegengestelde aantrekkende en afstotende krachten bezet elk elektron een
specifieke schil rond de kern.

Elke schil komt overeen met een specifiek niveau van potentiële elektronenenergie en elke schil
verder weg vertegenwoordigt een hoger potentieel energieniveau dan de vorige schil dichter bij de
kern.

 wanneer elektron naar een schil dichterbij de kern gaat, verliest het energie.
 naar een schil verder van de kern te gaan, moet het elektron energie absorberen.

Chemical bonds link atoms to form molecules

 atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil volledig gevuld is met
het maximale aantal elektronen dat erin kan

 wanneer de buitenste schil niet helemaal gevuld is  interactie met een of meerdere
atomen om de schil te vullen

 hierdoor binden de atomen met elkaar door aantrekkelijke krachten, chemische bindingen
genaamd

3 types chemische bindingen: covalente, ionisch, waterstofbruggen

(ONDERSTAANDE TABEL TER INFO, IN LES GEZEGD DAT WE DEZE NIET MOETEN KENNEN)

Covalente Sterk een binding waarbij het delen Bv: waterstof of
binding van elektronen tussen atomen zuurstof in water
ertoe leidt dat elk atoom een
maximaal gevulde buitenste schil

, van elektronen heeft
Ionische binding Middelmatig de binding tussen twee Bv: Ca en CL in zout
tegengesteld geladen ionen
(atomen of moleculen die zijn
gevormd door de permanente
overdracht van een of meer
elektronen)
waterstofbruggen zwak de binding tussen niet positief Bv: molecules van
geladen gebieden van moleculen water
die covalent gebonden
waterstofatomen bevatten


Covalent bonds involve sharing electrons

een binding waarbij het delen van elektronen tussen atomen ertoe leidt dat elk atoom een maximaal
gevulde buitenste schil van elektronen heeft

breken zelden uit elkaar

 enkel binding: 1 streepje  1 paar elektronen worden gedeeld
bv: H -H

 dubbele binding: 2 evenwijdige streepjes  2 paar elektronen worden gedeeld
bv: O = O

ionic bonds occur between oppositely charged

elektronen volledig afstaan als ze slechts één of twee elektronen in hun buitenste schil hebben of
elektronen van andere atomen overnemen als ze er één of twee nodig hebben om hun buitenste
schil te vullen

bv: chlorine heeft 1tje nodig, sodium heeft er maar 1tje  aan elkaar afgeven

Na+ (verloren) en Cl- (opgenomen van andere)



Ion = elektrisch geladen atoom of molecule

ionen in waterige oplossingen worden soms elektrolyten genoemd omdat oplossingen van water
met ionen goede geleiders van elektriciteit zijn

weak hydrogen bonds form between polar molecules

wanneer de verdeling ongelijk is

elektronen in een watermolecuul brengen iets meer tijd door bij het zuurstofatoom dan bij het
waterstofatoom, omdat het zuurstofatoom sterker elektronen
aantrekt dan de waterstofatomen.

de ongelijke verdeling geeft het zuurstofgebied van een
watermolecuul een gedeeltelijk negatieve lading en de twee
waterstofgebieden een gedeeltelijk positieve lading, ook al is het
watermolecuul als geheel elektrisch neutraal

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dluna. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.34. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

64438 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$4.34
  • (0)
  Add to cart