Summary
Samenvatting Natuurkunde Nova Hoofdstuk 11 Stofeigenschappen
- Course
- Level
Dit bestand bevat de samenvatting van alle paragrafen van het hoofdstuk 'Stofeigenschappen'.
[Show more]
1 review
By: suus74vos • 3 year ago
Seller
Follow
RosanneSluimer
Reviews received
Content preview
Natuurkunde hoofdstuk 11Stofeigenschappen
§1. Eigenschappen van gassen
𝐹
De druk is de kracht die per vierkante meter wordt uitgeoefend: 𝑝 = 𝐴. De druk van het gas
wordt bepaald door drie grootheden:
Het volume: de druk van een gas neemt toe als het volume waarin het gas zich
bevindt, kleiner wordt → 𝑝 ∙ 𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡 of 𝑝 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡 ∙ 𝑉 −1 . Dit is de wet van
Boyle. (n en T zijn constant)
De temperatuur: de druk van een gas neemt toe als de temperatuur van het gas
𝑝
toeneemt. → = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡. Dit is de wet van Gay-Lussac. (V en n zijn constant)
𝑇
Hoeveelheid gas: de druk van een gas neemt toe als de hoeveelheid gasdeeltjes
𝑝
toeneemt. → 𝑛 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡. (n en T zijn constant)
Een mol stof bestaat uit 6,022∙1023 deeltjes. Dit is het getal van Avogrado.
§2. De algemene gaswet
𝑛 ∙𝑅 ∙𝑉
De drie evenredigheden uit de vorige paragraaf vormen samen de algemene gaswet: 𝑝 = 𝑉
De gasconstante is 8,314 J mol-1 K-1. Deze waarde is onafhankelijk van de stof; de waarde is
universeel. De algemene gaswet is geldig onder voorwaarde dat de gasmoleculen kunnen
worden beschouwd als onafhankelijk van elkaar bewegende deeltjes van verwaarloosbare
grootte. Dit is een ideaal gas.
In praktijksituaties wordt eerst gekeken naar welke grootheden constant blijven; daarna
wordt met behulp van de algemene gaswet conclusies getrokken over de andere grootheden.
Op microscopisch model worden ook de evenredigheden uit de algemene gaswet verklaard.
Dit volgt uit het model van oneindig kleine moleculen die botsen met elkaar en met de
wanden van de ruimte waarin het gas zich bevindt.
§3. Niet-ideale gassen en vloeistoffen
De moleculen van echte gassen zijn in twee opzichten ander dans de moleculen in het ideale-
gasmodel: ze hebben een eigen volume en ze trekken elkaar aan.
In de praktijk is het onmogelijk om een te kleine volume te hebben. Dit komt omdat het gas
op een gegeven moment condenseert en een vloeistof vormt. Deze vloeistof is niet
samendrukbaar. Ook bestaat het gas uit deeltjes met een grootte. Als het eigen volume van
een mol moleculen gelijk is aan b, dan is de beschikbare ruimte waarin n mol moleculen
bewegen gelijk aan V – n ∙ b. Als dit niet-ideale gas wordt samengeperst, dan loopt de druk
heel snel op bij V ≈ n ∙ b: alle ruimte wordt dan ingenomen door de moleculen zelf.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller RosanneSluimer. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75323 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now