Summary
Samenvatting Scheikunde Overal Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen
- Course
- Level
- Book
Dit bestand bevat alle paragrafen van Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
3 reviews
By: thayasenathirajan • 6 year ago
By: roosfloris25 • 6 year ago
By: roosmast • 6 year ago
Seller
Follow
RosanneSluimer
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen§2. Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
In tabel 49 uit Binas staan de zuren gerangschikt naar afnemende zuursterkte. Als een zuur
een H+-ion afstaat, ontstaat de geconjugeerde base van dat zuur. In tabel 49 neemt de
sterkte van de geconjugeerde base van boven naar beneden juist toe. De sterkte van een zuur
en een base kan afgeleid worden uit de waarde van de Kz en de Kb.
Sterke zuren en basen reageren aflopend met water. Bij de reactie van zwakke zuren en
basen met water ontstaat een evenwicht. In een reactiemengsel reageert het sterkste uur
steeds met de sterkste base.
Amfolyten
Een amfolyt is een deeltje dat als zuur én base kan reageren. Voorbeelden
hiervan zijn HCO3-, HSO3, H2PO4- en HPO42-. Ook aminozuren zijn amfolyten.
Ze bestaan uit dubbelionen.
Als een amfolyt in aanraking komt met een zure oplossing, zal het als een base reageren. Als
een amfolyt in aanraking komt met een basische oplossing, zal het als een zuur reageren.
Wat doet een amfolyt in water?
Voorbeeld; kaliumdiwaterstoffosfaat Als er geldt Kz > Kb, dan gedraagt
een amfolyt zich als een zuur.
KH2PO4 (s) K+ (aq) + H2PO4- (aq) Als er geldt Kz < Kb, dan gedraagt
Als zuur: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42- (aq) + H3O+ (aq) een amfolyt zich als een base.
Als base: H2PO4- (aq) + H2O (l) ⇄ H3PO4 (aq) + OH- (aq)
Kz = 6,2e-8 Kb = 1,4e-12
Kz > Kb, dus kaliumdiwaterstoffosfaat reageert als zuur
§3. Bufferoplossingen
Wat is een buffer?
Een oplossing waarvan de pH maar weinig verandert bij toevoeging van een kleine
hoeveelheid zuur of base of bij verdunning, is een buffer. Een bufferoplossing bestaat uit een
mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller RosanneSluimer. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75323 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now