Summary
samenvatting chemie
- Course
- Institution
Dit is een samenvatting van het deel chemie uit het vak 'chemie en inleiding tot de biochemische processen.
[Show more]
Seller
Followfrandevlaminck
Content preview
CHEMIE1. BOUWSTENEN VAN DE MATERIE
Zuivere stof kenmerken:
- fysische verschijnselen= moleculaire samenstelling van de stof verandert niet bv. smelten van
ijs
- chemisch verschijnsel= moleculaire samenstelling van een stof verandert wel bv. verbranden
van alcohol
wetten:
- wet van Lavoisier: behoud van massa
- Proust: constante verhouding tussen de massa’s van de reagerende stoffen
- Gay-Lussac: constante en eenvoudige verhouding tussen de gasvolumes
Dalton (1803)
1. Stoffen bestaan uit ondeelbare deeltjes, atomen
2. Enkelvoudige stof/ element bevat identieke atomen
3. Samengestelde stof/ verbinding bevat verschillende soorten atomen in vaste verhouding
4. Chemische reactie= uitwisseling van atomen tussen verschillende moleculen
<-> geladen deeltjes, elektronen. Atomen hebben ijle structuur.
Massagetal= aantal protonen (/aantal elektronen)+ aantal neutronen
Covalente binding: krachten tot stand gekomen door het delen van een gemeenschappelijk
elektronenpaar. Bv. chloorgas, stikstofgas, …
Ionbinding: krachten zijn van elektrostatische aard (ionrooster)
VSEPR-theorie: valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
-> onderlinge afstand tussen atomen moet zo groot mogelijk zijn
SG= sterisch getal-> aantal bindingspartners centrale element+ aantal vrije elektronenparen centrale
element
Apolair: symmetrisch
polair: asymmetrisch
Vorming kation (+) : atoom(en) verwijderd -> ionisatie-energie E i (hoe kleiner, hoe gemakkelijker)
- Ei neemt af van recht naar links
- Ei neemt af van boven naar onder
, Vorming anion (-): atoom(en) toegevoegd -> elektronenaffiniteit E A (hoe groter, hoe gemakkelijker)
- EA stijgt van links naar rechts
- EA stijgt van onder naar boven
Positieve ionen: klein, negatieve ionen: groot
De ionaire binding
Verschil in EN-waarde>= 1,8
1. Sterk
2. Gemakkelijk te breken door polaire oplosmiddelen
Oxidatie getal
Kennen!!
Zwakke intermoleculaire krachten
LONDONKRACHTEN
- Elektronenverdeling in de moleculen verandert continu -> ontstaan korte zwakke dipooltjes
die elkaar aantrekken
- Moleculen met grote diffuse elektronenwolk zijn vest polariseerbaar
- Zeer zwakke intermoleculaire krachten
- Komen tussen alle moleculen voor
KEESOMKRACHTEN/ DIPOOLINTERACTIES
- Bij polaire moleculen
- Sterker dan Londonkrachten
WATERSTOFBRUGGEN
- Bij moleculen die opgebouwd zijn uit H en een uitgesproken EN element draagt bv. F,N,O
- Veel sterker dan dipoolinteracties
- Verantwoordelijk voor hoog kookpunt en secundaire structuur van eiwitten
- Houden 2 strengen van DNA bijeen
KOOKPUNT EN SMELTPUNT
- Waterstofbruggen-> hoog kookpunt
- Kookpunt stijgt met toenemende MM
- Kookpunt stijgt bij toenemende intermoleculaire krachten
!! 1.28 nog bekijken
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller frandevlaminck. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.02. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
56326 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now