Samenvatting
Summary Exam notes
- Vak
- Instelling
Pharmacy - physical pharmacy 1st and 2nd semester summaries Bullet points, key notes, images and diagrams
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
alexd1
Voorbeeld van de inhoud
Kinetics 1 Kinetic stability is energy barrier between product and reactants
Transition state is the high energy state between reactants and products
Reaction aA+bBcC+dD
Rate v=-1/a d[A]/dt
Measuring rate of reactions:
Quenching-stopping the reaction after sampling
Immersion probe-continuous monitoring
Flow- continuous flow of reactants into mixing chamber with spectrometer
Stopped flow- flow stopped after given volume with spectrometer
Rate v=k[A]α[B]β
Elementary reactions: single step, molecularity is unimolecular or bimolecular
Arrhenius equation plot lnk vs 1/T so lnk=C+mx1/T or lnk=lnA-Ea/RT
C=lnA and m=-Ea/R (how many molecules have the energy to react
Kinetics 2
First Order- reaction rate is proportional to concentration v=k[A]=-d[A]/dt
-ln[A]+C=kt or C=ln[A]0
Linear equation ln[A]=ln[A]0-kt where C=ln[A]0 and m=-k (ln[A] vs T)
[A]=[A]0e-kt
First order half life t1/2=ln2/k
Zero Order- reaction is independent of reaction concentrations v=k= -d[A]/dt
-[A]+C=kt or C=[A]0
Linear equation [A]=[A]0-kt where C=[A]0 and m=-k ([A] vs T)
Zero Order half life t1/2=[A]0/2k
Second Order v=k[A]2 or v=k[A][B]
1/[A]+C=kt or C=-1/[A]0
1/[A]=kt+1/[A]0 where C=1/[A]0 and m=k (1/[A] vs T)
[A]=[A]0/kt[A]0+1 ([A] vs T)
Second order half life t1/2=1/k[A]0
Kinetics 3
Isolation method using pseudo order reactions
Non-integer orders are possible for complex reactions and some don’t have
orders
Steady state approximation- assume concentration of intermediate doesn’t
change
Pharmaceutical Solutions
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alexd1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $4.12. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72317 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
