100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting H11 Redoxreacties Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek - Scheikunde $5.74   Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting H11 Redoxreacties Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek - Scheikunde
 4 views  0 purchase
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

Een samenvatting van hoofdstuk 11 over redoxreactie, het opstellen van redoxreacties, het opstellen van halfvergelijkingen en primaire, secundaire en tertiaire alcoholen als reductor.

Preview 2 out of 14  pages

Document information

  • No
  • Hoofdstuk 11 paragraaf 1 t/m 4
  • June 13, 2023
  • 14
  • 2022/2023
  • Summary

Subjects

  • redoxreacties
  • elektronenoverdracht
  • elektronenoverdracht
  • redoxreacties
  • reductor
  • oxidator
  • redoxkoppels
  • halfvergelijking
  • redoxreactie in oplossing
  • toepassingen red
  • stappenplan opstellen van redoxreacties

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
All documents for this subject (2139)

Seller

avatar-seller
112822Q

Content preview

H11 Redoxreacties

 11.1 t/m 11.4
 Begrippenlijst




[11.1 Elektronenoverdracht]


Reacties van zure oplossingen met metalen
Bij de reactie van magnesium met zoutzuur ontstaat waterstofgas en
wordt magnesium omgezet naar magnesiumionen


Mg (s) + 2 H3O+ (aq) -> Mg2+ + 2 H2O (l) + H2 (g)


Mg atomen -> Mg2+ ionen (2 e- afgestaan)
2 H+ ionen -> H2 moleculen (2 e- opgenomen)


Het is een voorbeeld van een Redoxreactie -> er vindt
elektronenoverdracht plaats.
(In redoxreactie wordt voor vereenvoudiging altijd H+ genoteerd i.p.v.
H3O+)

Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)



Redoxreacties
Redoxreactie wordt in stappen opgesteld, de ene halfvergelijking (of
halfreactie) toont deeltje dat elektronen opneemt: de Oxidator

, OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g)

De andere halfvergelijking toont deeltje dat elektronen afstaat: de
Reductor

RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐




OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g) 2

RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐
Totaal: Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)



In een totaalvergelijking…
- Staan altijd e-
- Staan alle toestandsaanduidingen
- Klopt de deeltjes- en ladingsbalans


Voorbeeld:

Wanneer een koperen munt in een oplossing van zilvernitraat wordt
geplaatst, ontstaat een laagje zilver op de munt.


Ag+ wordt omgezet in Ag, neemt dus e‐ op
en is dus de oxidator:

OX: Ag+ + e‐ -> Ag (s)

Cu levert e‐, wordt omgezet in Cu2+ en is dus de reductor:

RED: Cu (s) -> Cu2+ + 2 e‐



2

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller 112822Q. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.74. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

72841 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$5.74
  • (0)
  Add to cart