Summary
Samenvatting Alle dingen die je moet weten over H6 & 11
- Course
- Level
De begrippen, reken regels, dingen die je moet onthouden om een voldoende te kunnen halen voor deze hoofdstukken!!
[Show more]
Seller
Follow
annabelbaert1
Content preview
Hoofdstuk 6- Aflopende reactie: reactie die net zolang verloopt tot een van de beginstoffen op is.
- Chemische evenwicht: situatie waarin de heengaande en de teruggaande reactie met
dezelfde reactiesnelheid verlopen en de concentraties van alle betrokken stoffen niet
meer veranderen.
- Insteltijd: tijd die nodig is om een evenwicht te bereiken.
- Omkeerbare reactie: reactie die beide kanten op kan verlopen.
- Verdelingsevenwicht: evenwicht waarin een stof zich verdeeld heeft over twee fasen.
- Aflopend evenwicht: evenwicht dat zich gedraagt als een aflopende reactie doordat
een reactieproduct steeds wordt weggenomen.
- Ligging van het evenwicht: geeft aan in welke verhouding de beginstoffen en de
reactieproducten on het evenwicht mengsel aanwezig zijn.
- Base: deeltje dat op microniveau een H+ -ion kan opnemen.
- H+- acceptor: base
- H+ -doner: zuur
- Ionisatie: proces waarbij in een oplossing moleculen worden omgezet in ionen.
- Natronloog: oplossing van natriumhydroxide in water. Notatie: Na+ (aq) + OH- (aq)
- Zoutzuur: oplossing van waterstofchloride in water. Notatie: H+ (aq) + Cl- (aq)
- Zuur: deeltje dat op microniveau een H+-ion kan afstaan.
- Zuurgraad: geeft aan hoe hoog de concentratie H+-ionen in een oplossing is.
- pH-waarde: mat voor concentratie H+-ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe lager de pH.
- pOH-waarde: maat voor de concentratie OH—ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe hoger de pOH.
Onthoud!
- Een omkeerbare reactie is een reactie die beide kanten op kan verlopen. Hierbij is het
energie-effect tegengesteld aan elkaar.
- Veel, maar niet alle, chemische reacties zijn omkeerbaar.
- Veel omkeerbare reacties kunnen onder bepaalde condities aflopend zijn.
- Bij een chemisch evenwicht lijkt er op macroniveau niets te gebeuren, maar op
microniveau vinden zowel de heen- als de teruggaande reactie met dezelfde snelheid
plaats. De concentraties van alle stoffen blijven constant.
- In de reactievergelijking wordt een chemisch evenwicht aangegeven met een
dubbele pijl.
- Bij evenwichtsverschuiving kijk je alleen naar de deeltjes met een concentratie die
een faseaanduiding (aq) of (g) hebben.
- Bij verhoging van de concentratie van een van de stoffen aan een kant, verschuift het
evenwicht naar de andere kant.
- Bij volumevergroting of verdunning verschuift het evenwicht naar de kant van het
grootse aantal deeltjes.
- Door een stof te onttrekken uit een evenwichtsmengsel, kan de reactie aflopend
worden gemaakt.
- Bij een temperatuurstijging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant. Bij
een temperatuurdaling verschuift het evenwicht naar een exotherme kant.
- Een katalysator heeft geen invloed op de liggen van een evenwicht.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller annabelbaert1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.00. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80364 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now