Samenvatting - Chemie 'Thema 1 - de zouten' GO! Onderwijs
1 view 0 purchase
Course
Chemie
Institution
2e Graad
Dit document is een samenvatting van 'Thema 1 - de zouten', uit het boek 'GENIE 4D' voor het vak Chemie in het GO! Onderwijs in de doorstroomfinaliteit/ASO.
De zouten
Een zout is een ionverbinding die opgebouwd is uit een positief ion (metaalion of het ammoniumion)
en een zuurrestion. De algemene formule van een zout is MZ. Afhankelijk van de zuurrest kun je de
zouten verder indelen in binaire zouten MnM, ternaire zouten MnMO en ammoniumzouten (NH 4nM
of NH4nMO).
Formule- en naamvorming
Zouten zijn ionverbindingen: opgebouwd uit een metaal (of ammonium) en een zuurrest (die bestaat
uit een niet-metaal al dan niet gecombineerd met 1 of meerdere zuurstofatomen)
De algemene formule voor de zouten is MZ.
Er zijn immers drie soorten zouten, namelijk:
- binair zout (MnM): zuurrest bevat enkel een niet-metaal, de naam eindigt op -ide
- ternair zout (MnMO): zuurrest bevat een niet-metaal en zuurstof, de naam eindigt niet op -ide
- ammoniumzouten
De formule- en naamgeving van een metaal met slechts 1 mogelijke ionlading zien er zo uit:
- formule: ionlading opzoeken in het PSE + kruisregel toepassen
- naam: metaal (of ammonium) + juiste zuurrest
De formule- en naamgeving van een metaal met meerdere mogelijke ionladingen zien er zo uit:
- formule: meerdere mogelijkheden, er moet dus informatie over de ionlading gegeven worden
- systematische naam: Grieks telwoord + metaal + Grieks telwoord + zuurrest
- stocknotatie: metaal + ionlading + zuurrest
Gebruik en toepassingen van zouten
formule systematische naam triviale naam toepassing/voorkomen
NaF natriumfluoride / tandpasta
AgNO3 zilvernitraat / wratten verwijderen
NaCl natriumchloride keukenzout smaak, bewaarmiddel
CaCO3 calciumcarbonaat krijt marmer, eierschaal
Na2CO3 natriumcarbonaat soda of badzout waterverzachter
Reactiepatroon
Je kunt een zout vormen door een zuur met een hydroxide te laten reageren. Hierbij verandert de
zuurtegraad of de pH. We noemen die reactie ook een neutralisatiereactie. Reactiepatroon zout:
zuur (HZ) + hydroxide (MOH) -> zout (MZ) + water (H 2O)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller thibauttaminiau. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.82. You're not tied to anything after your purchase.
