Samenvatting Scheikunde Hfst 2 - Bouwstenen van stoffen - Chemie Overal 4V
Complete samenvatting met alle leerstof op een rijtje, dat jij moet weten voor je volgende toets! Ook ideaal om alle stof te herhalen ter voorbereiding op de eindexamens :)
Inclusief handige en leerzame afbeeldingen en d...
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2
Bouwstenen van stoffen
2.1 periodiek systeem
• Als je naar de bouwstenen van een stof kijkt, de moleculen en atomen, dan
bestudeer je een stof op microniveau
• Als je naar de stofeigenschappen (o.a. kleur, dichtheid) van een stof kijkt, dan
bestudeer je een stof op macroniveau (alles wat je kunt waarnemen)
Stofeigenschap: smeltpunt, kookpunt, kleur, fase bij kamertemperatuur
- de combinatie van stofeigenschappen is voor elke stof uniek
In scheikunde wordt geprobeerd met behulp van het microniveau stofeigenschappen op
macroniveau te verklaren. Het weergeven van het microniveau gebeurt vaak met modellen
Atoommodel volgens Dalton:
Een atoom is een massief ondeelbaar bolletje. Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmetingen.
Atoommodel volgens Rutherford (1911):
• In het centrum zit een relatief zeer kleine kern
• Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen elektronenwolk.
• De atoomkern bestaat uit positief geladen protonen en ongeladen neutronen.
• In de kern bevindt zich nagenoeg alle massa van het atoom
• De elektronenwolk bestaat uit negatief geladen elektronen en bezit geen massa. In
de elektronenwolk bewegen de elektronen op relatief grote afstand van de kern
• Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het aantal elektronen.
• Elk atoom heeft een atoomnummer. Alle atomen van dezelfde soort hebben
hetzelfde atoomnummer. Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen.
• Elk atoom heeft een massagetal. Atomen van dezelfde soort kunnen verschillende
massagetallen hebben. Het massagetal is gelijk aan het aantal protonen + het aantal
neutronen.
• Protonen, neutronen en elektronen noemt men de elementaire deeltjes van een
atoom
• Tussen de atoomkern en de elektronen in de elektronenwolk is lege ruimte, helemaal
niets. Die lege ruimte is enorm groot in vergelijking met de ruimte die de atoomkern
inneemt.
Positieve
atoomkern
Negatieve
elektronenwolk
, Een atoom bevat evenveel protonen (+) als elektronen (-), dus een atoom is elektrisch
neutraal (er is evenveel + als -)
Neutronen zijn neutraal en hebben dus geen lading
- Doordat de positieve kern en de negatieve elektronenwolk elkaar aantrekken is een atoom
stabiel: het valt niet makkelijk uit elkaar
Volgens het atoommodel van Rutherford zijn de bouwstenen van een atoom:
- Protonen p+
- elektronen e-
- neutronen, weergegeven door de letter n0
Waar komen de verschillen vandaan tussen atomen?
- het verschil in aantal protonen en elektronen maakt dat atomen verschillend zijn
Hoe weet je nu hoeveel protonen en elektronen een atoom heeft?
Atoomnummer
Wat houdt de deeltjes in een atoom bij elkaar?
De positief geladen kern trekt de negatief geladen elektronen aan door middel van
elektrische krachten
Waarom vallen de elektronen niet op de kern?
Omdat elektronen een zeer grote snelheid hebben
Waarom zitten er ook neutronen in de kern van een atoom?
Kernkrachten houden de protonen en neutronen bij elkaar
Waarom bestaat er maar een beperkt aantal atoomsoorten?
Hoe meer protonen in de kern des te onstabieler wordt de kern. Er zijn dan relatief steeds
meer neutronen nodig. Na atoomnummer 82 zijn alle atoomkernen onstabiel. Deze
elementen zijn dan radioactief, waarbij de atoomkern uiteindelijk verandert in een
stabielere kern met minder protonen
Een atoom is als geheel elektrisch neutraal, dat betekent dat in een atoom de negatieve
lading van de “elektronenenwolk” steeds precies even groot moet zijn als de positieve lading
van de kern
- de elektrische lading van een proton en een elektron kun je uitdrukken in coulomb (bijv:1,6
x 10-19)
- maar meestal gebruik je een andere eenheid: de elementaire ladingseenheid / elementair
ladingskwantum e (bijv: +1)
Isotopen
Atomen van 1 atoomsoort bezitten altijd hetzelfde aantal protonen, maar ze kunnen een
verschillend aantal neutronen hebben (dus treden er verschillende massagetallen op)
Isotopen: Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen maar met een verschillend
aantal neutronen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessavandertoorn. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
