Unit 5 - Energetics, Redox, Inorganic Chemistry (ENERGETICS)
Alle documenten voor dit vak (9)
Verkoper
Volgen
ALevelUp
Voorbeeld van de inhoud
Measuring enthalpy changes + Related Calculations and Experiments
Heat and temperature:
- Temperature: The average kinetic energy of the particles in a system. As particles
move faster, their average kinetic energy increases and so the temperature of the
system increases. Temperature is independent of the number of particles in the
system. It is measured using a thermometer.
- Heat: Measure of the total kinetic energy of all the particles in a given amount of
substance. It does depend on the number of particles in the substance. A bath has
more heat than a red hot nail because there are more particles in the bath.
- Heat flows from areas of low temperatures to areas of higher temperatures. So heat
would move from the hot red nail to the bath.
Measuring the enthalpy change for a reaction:
- Enthalpy change of a reaction is the heat given out or the heat taken in as the
reaction proceeds.
- There is no instrument that measures heat directly.
- To measure heat change, an apparatus must be arranged so that heat can be
transferred into a particular mass of a substance, usually water.
- Then, measure three things:
1) Mass of the substance that is being heated up / cooled down
2) Temperature change
3) Specific heat capacity of the substance being heated up / cooled down
Specific heat capacity (J K-1 g-1) is the quantity of heat needed to raise the temperature of 1g
of a substance by 1K. For water, the specific heat capacity is 4.2 J K-1 g-1.
Enthalpy change = q (kJ/mol)
Mass of substance= m (g)
Specific heat capacity (4.2 J K-1 g-1 for water)
Temperature change = ΔT(K)
, The simple calorimeter:
- Apparatus in figure 1 can be used to measure the enthalpy change when a fuel burns
- You burn the fuel to heat a substance of which the mass is known and then measure
the temperature change that takes place (final and initial temperature must be
measured)
- The process assumes zero heat loss.
- Simple calorimetry can be used to compare the standard enthalpy change of
combustion for a series of similar compounds because the errors will be very similar
for every experiment. However, experimental results can be improved by cutting
down on the heat loss.
- Reasons why experimental value is different to theoretical value:
1) Specific heat capacity of apparatus is not accounted for
2) Heat is lost due to dissipation into the surroundings
The flame calorimeter:
- Flame calorimeter is an improved version of the simple calorimeter used for
measuring standard enthalpy change of combustion of substances.
- It incorporates the following features to reduce heat loss:
1) Spiral chimney is made of copper
2) The flame is enclosed
3) The fuel burns in pure oxygen, rather than air.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ALevelUp. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.77. Je zit daarna nergens aan vast.
The Social and Cultural Backdrop of Volver Summary
Tentamen (uitwerkingen) ·
(0)
OpenStax Microbiology Test Bank- Chapter 2: How We See the Invisible World
Tentamen (uitwerkingen) ·
(0)
Test Bank For Keltner’s Psychiatric Nursing, 9th Edition By Debbie Steele Chapter 27 Anxiety Related Obsessive Compulsive Trauma and Stressor Related Somatic and Dissocia
Tentamen (uitwerkingen) ·
(0)
Pearson Edexcel A Level HISTORY (9hio) Paper 1A JUNE 2024 Final Mark scheme
Tentamen (uitwerkingen) ·
(0)
NUR 1290 Exam 1 Questions With Verified Answers
Samenvatting ·
(0)
Insolvency - Topic 4
Tentamen (uitwerkingen) ·
(0)
AMEDD BOLC Class 16-166 Final Test Study Guide – Questions With Solutions