100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Summary AQA A-Level Chemistry - Energetics: Calorimetry and Measuring Enthalpy Change $3.77
In winkelwagen

Samenvatting

Summary AQA A-Level Chemistry - Energetics: Calorimetry and Measuring Enthalpy Change

 0 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

A summary of measuring enthalpy changes, including the use of a calorimeter, from the Energetics topic in the AQA A-Level Chemistry Course.

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

  • 28 juni 2023
  • 8
  • 2021/2022
  • Samenvatting
avatar-seller
Measuring enthalpy changes + Related Calculations and Experiments

Heat and temperature:
- Temperature: The average kinetic energy of the particles in a system. As particles
move faster, their average kinetic energy increases and so the temperature of the
system increases. Temperature is independent of the number of particles in the
system. It is measured using a thermometer.
- Heat: Measure of the total kinetic energy of all the particles in a given amount of
substance. It does depend on the number of particles in the substance. A bath has
more heat than a red hot nail because there are more particles in the bath.
- Heat flows from areas of low temperatures to areas of higher temperatures. So heat
would move from the hot red nail to the bath.

Measuring the enthalpy change for a reaction:
- Enthalpy change of a reaction is the heat given out or the heat taken in as the
reaction proceeds.
- There is no instrument that measures heat directly.
- To measure heat change, an apparatus must be arranged so that heat can be
transferred into a particular mass of a substance, usually water.
- Then, measure three things:
1) Mass of the substance that is being heated up / cooled down
2) Temperature change
3) Specific heat capacity of the substance being heated up / cooled down

Specific heat capacity (J K-1 g-1) is the quantity of heat needed to raise the temperature of 1g
of a substance by 1K. For water, the specific heat capacity is 4.2 J K-1 g-1.




Enthalpy change = q (kJ/mol)
Mass of substance= m (g)
Specific heat capacity (4.2 J K-1 g-1 for water)
Temperature change = ΔT(K)

, The simple calorimeter:




- Apparatus in figure 1 can be used to measure the enthalpy change when a fuel burns
- You burn the fuel to heat a substance of which the mass is known and then measure
the temperature change that takes place (final and initial temperature must be
measured)
- The process assumes zero heat loss.
- Simple calorimetry can be used to compare the standard enthalpy change of
combustion for a series of similar compounds because the errors will be very similar
for every experiment. However, experimental results can be improved by cutting
down on the heat loss.
- Reasons why experimental value is different to theoretical value:
1) Specific heat capacity of apparatus is not accounted for
2) Heat is lost due to dissipation into the surroundings

The flame calorimeter:




- Flame calorimeter is an improved version of the simple calorimeter used for
measuring standard enthalpy change of combustion of substances.
- It incorporates the following features to reduce heat loss:
1) Spiral chimney is made of copper
2) The flame is enclosed
3) The fuel burns in pure oxygen, rather than air.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ALevelUp. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.77. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 75341 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou


$3.77
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd