Summary
samenvatting chemie: polariteit en oplosbaarheid
- Course
- Institution
In dit document wordt het thema polariteit en oplosbaarheid van chemie uit het 4de middelbaar samengevat.
[Show more]
Seller
Follow
juliedecoster
Reviews received
Content preview
Go chemie thema 4 polariteit en oplosbaarheidAtoombinding nM+ nM Imulsie vloeibare stof (olie) + water
Ionbinding nM + M Suspensie vaste stof + water
Metaalbinding M+ M Oplossing bv. Suiker in water
Hoofdstuk 1 polaire en apolaire moleculen
1 dipoolkarakter van water
Water:
- Molecule bestaat uit 2 waterstofatomen (H) en 1 zuurstofatoom (O)
- Zijn neutraal: niet positief/ negatief geladen
- Water kan negatieve/ positieve ladingen aantrekken door polen
Heeft negatieve en positieve pool polaire molecule of dipoolmolecule
- Positieve lading in buurt waterstraal negatieve zijden watermoleculen aangetrokken, straal
buigt nr kant positieve lading
- Negatieve lading buurt waterstraal positieve zijen watermoleculen aangetrokken, straal buigt
nr kant negatieve lading
vb. n-pentaan niet aangetrokken dr positieve/ negatieve lading heeft geen positieve/ negatieve
zijde apolaire molecule
samengevat:
Polaire/dipoolmoleculen moleculen die zowel een positief als negatief geladen pool heeft
Apolaire moleculen moleculen die geen positieve/negatieve pool hebben
Polair of apolair ? hangt af van structuur moleculen en mate waarin de atomen in molecule geneigd
zijn elektronen naar zich toe te trekken
2 elektronegativiteit
Sommige elementen nemen liever elektronen op (nM) en andere staan liever af (M)
Hangt af van eigenschappen:
- Grootte positieve kernlading
- Aantal elektronen
- Schikking vd elektronen op de schillen
Leiden tot grotere/minder grote aantrekkingskracht op andere elektronen
elektronegatieve waarde of elektronegativiteit (EN) vn een atoom : in welke mate een
atoom geneigd is om elektronen naar zich toe te trekken
, elektronegatieve waarde altijd tussen 0,7 en 4 + is onbenoemd getal, geen eenheid
hoe groter elektronegatieve waarde vn element hoe sterker de neiging vn element om elektronen
aan te trekken
samengevat:
Elektronegatieve waarde/ elektronegativiteit(EN) onbenoemd getal dat
weergeeft in welke mate element geneigd is elektronen nr zich toe te trekken
3 polariteit van een binding
Opdracht 6 p190
atomen met zelfde EN + gebonden dr atoombinding trekken beide atomen even hard aan
elektronen vn atoombinding
- bindend elektronenpaar ligt tussen de 2 atoomkernen apolaire atoombinding
Atomen met verschillende EN + gebonden door atoombinding trekt atoom met hoogste EN
waarde het hardst aan de gemeenschappelijke elektronen vd atoombinding
- Bindend elektronenpaar niet in midden, mr bij het element met hoogste EN polaire
atoombinding
- Elektronen atoombinding dichter bij atoom hoogste EN atoom gedeeltelijk negatief geladen,
mr worden nog steeds gedeeld met ander atoom = negatieve deellading of partieel negatieve
−¿¿
lading symbool :δ
- Elektronen atoombinding verst van atoom laagste EN atoom gedeeltelijk positief geladen,
mr worden nog steeds gedeeld met ander atoom= positieve deellading of partieel positieve
+¿¿
lading symbool : δ
ΔEN = (grootste EN – kleinste EN)
ΔEN < 0,5 = apolair
ΔEN > 0,5 = polair
Grootte positieve + negatieve deelladingen neemt toe als verschil EN vd atomen groter wordt
samengevat:
ΔEN het veschil tussen de EN van 2 atomen waartussen een atoombinding zich bevindt
Als ΔEN < 0,5 bindend elektronenpaar vd atoombinding in het midden tussen 2 kernen + is er
een apolaire covalente binding/ apolaire atoombinding
Als ΔEN > 0,5 bindend elektronenpaar niet perfect tussen 2 atoomkernen, door verschuiving
−¿¿
bindend elektronenpaar, krijgt atoom hoogste EN negatieve deellading (δ en atoom met
+¿¿
laagste EN positieve deellading ( δ )
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller juliedecoster. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.42. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80364 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now