Documento de ayuda para abordar de cerca la geometría molecular y las distintas teorías que abarca.
A si también, menciona los tipos de enlace que existen y las características de cada uno
TEORÍA III: Enlace Químico
Estructura de Lewis.
Los enlaces químicos son el conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos en las moléculas
de elementos (O2 y Cl2), compuestos (CO2 y H2O) y metales (Na y Li). Los átomos se combinan con el
fin de alcanzar una configuración electrónica más estable, lo cual le confiere estabilidad al
compuesto resultante. Los enlaces químicos constituyen la formación de moléculas orgánicas e
inorgánicas, y son parte de la base de la existencia de los organismos vivos. Solo los electrones
externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por ello, en la formación de
enlaces químicos intervienen los electrones de valencia. En este proceso los átomos ceden o
comparten los electrones de la capa de valencia (la capa externa de un átomo donde se determina
su reactividad o su tendencia a formar enlaces), y se unen constituyendo sustancias homogéneas.
Los enlaces químicos pueden romperse bajo determinadas condiciones. La energía necesaria para
romper un enlace químico se denomina energía de enlace. Esto ocurre al someter los compuestos
químicos a altas temperaturas, electricidad o reacciones químicas con otros compuestos. EJEMPLO:
al aplicar electricidad al agua es posible separar las uniones químicas entre el hidrógeno y oxígeno
que la conforman (electrólisis). Al añadir grandes cantidades de energía calórica a una proteína, la
misma se desnaturaliza, es decir sus enlaces se rompen y pierde su estructura secundaria activa.
El químico estadounidense Gilbert Lewis (1875-1946) propuso que los átomos se combinan para
alcanzar una configuración electrónica más estable, logrando la estabilidad máxima cuando un
átomo es isoelectrónico con un gas noble. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace
químico, sólo participan sus regiones más externas, es decir los electrones de valencia (electrones
de los orbitales s y p externos). Para reconocer los electrones de valencia y asegurar que el número
total de electrones no cambia en una reacción química, se utiliza el diagrama de puntos de Lewis.
Universidad Nacional del Litoral Ameghino 50 bis Teléfono: (03404) 481203
Centro Universitario de Alimentos (2252) Gálvez - Santa Fe Email: euaa@unl.edu.ar
,Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de
valencia de un átomo del elemento. A excepción del helio, el número de electrones de valencia de
cada átomo es igual al número de grupo del elemento. Los elementos de un mismo grupo poseen
configuraciones electrónicas externas similares y, en consecuencia, se asemejan los símbolos de
puntos de Lewis. Los metales de transición, lantánidos y actínidos, tienen capas internas
incompletas y en general no es posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos.
Números de Oxidación.
Los números o estados de oxidación, son números enteros que indican, en un compuesto simple, el
número de electrones que gana o pierde un átomo del elemento para establecer un enlace químico
cuando forma un compuesto. En especies con enlaces covalentes, los números de oxidación no
tienen el mismo significado físico que en compuestos iónicos. Sin embargo, son de gran ayuda para
escribir fórmulas químicas. Un mismo elemento puede actuar con diferentes estados de oxidación,
dependiendo del compuesto formado. El número de oxidación es positivo cuando el átomo pierde
electrones o los comparte con un átomo con tendencia a captarlos, mientras que será negativo
cuando el átomo gana electrones o los comparte con un átomo con tendencia a cederlos.
El número de oxidación también se lo denomina comúnmente como valencia, que es el número de
electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, y que utiliza para establecer un
enlace con otro elemento. Los electrones de valencia son aquellos que toman parte en el enlace
químico de cualquier tipo (iónico o covalente). EJEMPLO: el elemento carbono tiene 4 electrones
de valencia, que indica que tiene 4 electrones disponibles para formar enlaces. Para los elementos
más representativos de la tabla periódica, todos los electrones de valencia se encuentran en el nivel
electrónico más externo, el cual recibe el nombre de capa de valencia. EJEMPLO: los 4 electrones
de valencia del carbono son los electrones que se encuentran en su último nivel de energía (2s2 y
2p2), los cuales representaban en la clasificación antigua de la tabla periódica el número de grupo
donde se encontraba el carbono (IV-A), pero en la clasificación moderna corresponde al grupo 14.
Sin embargo, para elementos de transición de la tabla periódica, el término electrones de valencia y
capa de valencia se hacen ambiguos, pues los electrones del nivel (n-1) suborbital d también
participan en la formación de enlaces. EJEMPLO: el elemento cobre, cuando forma el ion Cu+ pierde
el electrón del suborbital 4s1, pero cuando forma el ion Cu2+ pierde además un electrón del
suborbital 3d. La diferencia entre número de valencia y número de oxidación es que el primero
determina el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía y el
segundo indica el número de electrones que un elemento recibe o pone a disposición para formar
enlaces. Así, el término número de oxidación es el que más se utiliza para evitar ambigüedades.
El número de oxidación se escribe con números enteros, anteponiendo un símbolo negativo (-) si
ganó electrones y un símbolo positivo (+) si perdió electrones. Por otra parte, la carga de los iones,
o número de carga, se escribe con números enteros, pero con el signo a la derecha del digito.
El número de oxidación de cada elemento en un compuesto químico se determina con estas reglas:
1. El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado con otros) es cero
(Na, Cu, Mg, Fe) o bien si el elemento es multiatómico (H2, O2, N2, Cl2, Br2, P4, S8).
2. El número de oxidación del hidrógeno (H) combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos
(compuestos formados por H y Metal) en los que es -1 (NaH, CaH2).
3. El número de oxidación del oxígeno (O) combinado es -2, excepto en los peróxidos en los que es
-1, y en el compuesto OF2 donde es +2.
Universidad Nacional del Litoral Ameghino 50 bis Teléfono: (03404) 481203
Centro Universitario de Alimentos (2252) Gálvez - Santa Fe Email: euaa@unl.edu.ar
, 4. El número de oxidación de un metal, es su valencia con signo positivo (para Mg2+ es +2).
5. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión (para Cl- es -1).
6. La suma de los números de oxidación de un ion poliatómico es igual a la carga del ión.
7. En compuestos iónicos y covalentes, la suma de los números de oxidación de los átomos es cero.
Existen tres tipos de enlace químico, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados:
-Enlace iónico. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de
signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o
molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).
-Enlace covalente. Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes
(por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia.
Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-
A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
-Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que en general
constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos
atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.
Universidad Nacional del Litoral Ameghino 50 bis Teléfono: (03404) 481203
Centro Universitario de Alimentos (2252) Gálvez - Santa Fe Email: euaa@unl.edu.ar
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller matiasdure. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.49. You're not tied to anything after your purchase.
