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résumé examen 2
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sarahtaibielkettani
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Notions fondamentalesAtome: ·E de valence:è pouvant
arrangementde pt, n etéretenus par réagir chimiquementlors de
la force électrostatique la formation/bris de liaison
↳
Métaux de transition:prendre l'état
doxydation le élevé
+
·Substance:ensemble d'atome et/ou molécules retenus
·Etat
de
racin doxydation:outil
les autres des de chimiste
uns aux
grace à qui nous
permetde déterminer
entre les atomes/molécules combien de les métaux (de transtion), peuvent céder
lon: cation -> atome +, anion ->
atome - lors de la formation de
l a liaison metallique on ionique
·Element:substance formed'un d'atomes Proprieteatomique:relative à latome
seul
type luimême
(submicroscopiquel
↳ex:
rayon atomique, énergie dionisation, électronegativité
Compose: subsance formépar plus d'un
type datomes
Proprietemacroscopique:relative àdes substances
·Moleculaire:faitde molécules, qui sont eux des ensembles datomes ex:pointdebullition,
↳ de fusion, masse molaine, densité
-
d'électron
lies les uns aux autres par des
came(n-m+
n -
m)
partage
=
Pourquoiles
* atomes cherchent-ils a former des liaisons chimiques? A
=> Pour atteindre la stabilité: Plus basse
énergie potentielle
Posséder de de 8e(atteindre loctet)
.
une couche valence
↳ 3 1M M délocalisation des de valence (liaison métalliquel
stratégies pour s'associer: é
+ =
2 M N-M=Transfertdede valence
+
(liaison ioniquel
3 N-M +N-M=
partage dede valence (liaison covalentel
.
Métal:àgauche, faible zeff (faible 2), cédentl eurs e de valence
·
Non-Metal:àdroite, forte zeff (forte z), acquérir des ê
Electronegativite: force (tendances avec laquelle un atome attire
les é intérieur d'un
à lien
chimique
saugmente (caractive metallique moins fort, car plus tendance a attirer les e puisquils onta re grande leff
rayon atomique augmente
metallique des elements du bas sont plus loin de leur de va
~diminue (caractive plus fort, car le vers le bas, donc le
noyau
Symbole x (lettre grecque khil
la rencontre des faibles
2. Les substances métalliques
-
·Rencontre 1. FK
de Gatomes de Potassium:
kikt
-
-
-
↳ 19K [Ar]
=
4s'
Délocalisation
"merdédélocalises"
des ède valence
(partage délocalise)
Les metalliques liente fficacementles
composes se uns aux autres en
s'agglomerantpour former
un reseau tridimensionnel d'extension indéfinie. Dans ce resean, chaque atome metallique cede ses é de
valence et devientu n cation; les é cédés formentu n e mer de
mobiles quiassure la cohésion entre les cations.
↳ Théorie de la mer d'é
Ex:19k (Ar =
458 adence ·Ex: Fe => métauxde transition (donc on prend état
doxydation le élevel
+
Hétk1x
e éte3xa
ré
Hé 9e
=
et
e
"é *é
+
C
+é 1
+
+
1 -
, ·Aux conditions normales, les métauxpurs formes des solides
métalliques (saufmercure-liquide) dontl a cohésion estdue à la
liaison métallique:partage délocalisédeentre atomes métalliques
de faible indice d'électronegativité.
.
Théorie de la mer dié:chaque atome métallique cède ses é
devalence pour devenir un cation
↳ et la couche de valence
parfois ceux de la "d"inférieure
à
.
Commentdéterminer le nombre dedélocalisés par un atome?
↳ Groupes de (n élevel
principaux:vider la couche valence +
↳>
Métaux de transitions:Se fier aux etats doxydation (substance métallique:prendre letatl e + élevel
Propriétés des substances metalliques: => X
augmente:caractive metallique diminue (moins metallique)
·
malléable (plier)
·
ductile (etirer)
conducteur:(pour être un bon conducteur, il faut un petit noyan quiintientmoins fortementla mer diet
↳ Electricité (déplacementdirigéd'el
↳ Chaleur
(degré de vibration des particules)
3
Le modele
* de la mer depermet dexpliquer ces proprietes:
é
+
é+
+
·Les é assurent la cohésion entre les atomes-cations
·les soutiennentla
è conductivitéélectrique et thermique du métal
5 In
técetémécé
é
Dessin d'explication é éxx
t ++ facile de
·Les sontdotés d'une très faible
masse
Les
mer
et de
peuventse
é déplacer
faire vibrer
↳ Ainsi, ils se déplacentrapidementsio n leur fournit
de rénergie
lintérieur de caliaison
à
transmettent
et aisementc ette
Energie d'un domaine à l'autre du metal
3 et
La
* mer de étantmobile, elle permet métaux
aux dêtre les seuls solides + ét ét
malléables et ductiles, les couches de cations métalliques pouvantglisser lune sur dessin d'explication ->
éê
↑
é
lautre sans rompre la liaison délocalisée. Dans les mêmes conditions, les solides ioniques pression,é+ ê -
é é
,
moléculaires se
fragmentent.
Liaison
*
métallique:attraction électrostatique entre les cations etl es mers dé *
Comparer etexpliquer les propriétés des composés métalliques
M
e
physiquement uneattraction electrostatiqueantredescharges complètes ceserations
allique: et
·Selon la loi de Conlomb, plus la charge des élevée, plus la
cation est schesion est
grande.
ade
lattractharge
la mer dé
↓
o a
w rabesian
des
m e r
grosseur
un
électrostatique e
charge
-moinsmalleaboplus
cations
dense pour
si en
·Ex: plus
tentons
y(S) Bals) Tic
Re
maniaet
petit
-
charge cations a
3
et
3 + 2 +
+ +
densitémerdi Q Silatome Zelatome Selatome
Riionest me
-
forte.
Grosseurcation n Tofusion et
,
n5 5
grande
x n
= =
=
↳ periode
-
-
1
-
grande si n est -
petit
=3d =
F , +
+
e =
- malleable
La
duche en
eatmoins
si ona ducee
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