Este documento trata sobre las generalidades del equilibrio REDOX, los temas mas importantes. Lo toma desde una perspectiva para ayuda del estudiante a a hora de preparar el examen
TEMA IX: Equilibrios Redox: Introducción. Concepto moderno. Número de oxidación de los
átomos. Notación iónica para las ecuaciones. Ajuste de las ecuaciones de oxidorreducción.
Métodos del ión-electrón. Casos especiales. Pesos equivalentes de óxido-reducción.
Disoluciones valoradas oxidantes y reductoras. Aplicaciones.
Reacciones redox:
Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de
transferencia de electrones. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua,
pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.
El término reacción de oxidación se refiere a la semireacción que implica la pérdida de
electrones. Una reacción de reducción es una semireacción que implica una ganancia de
electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa
como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se
reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que
éste se oxide.
Número de oxidación
El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación , significa el
número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los
electrones fueran transferidos completamente.
1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un
número de oxidación de cero.
2. Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir, iones monoatómicos ), el
número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces, el ion Li+ tiene un número
de oxidación de +1; el ion Ba2+, +2; el ion Fe3+, +3; el ion I-, -1; el ion O2-2, -2 y así
sucesivamente. Todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1, y
todos los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2 en sus
compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación de +3 en todos sus
compuestos.
3. El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos (por
ejemplo, MgO y H2O), pero en el peróxido de hidrógeno (H2O2) y en el ion peróxido
(O2 22) es -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con
metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo, LiH, NaH, CaH2), su
número de oxidación es -1.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller matiasdure. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.49. You're not tied to anything after your purchase.
