Summary
Chemie 2 - samenvatting
- Course
- Institution
30 pagina's lange samenvatting met de belangrijkste zaken, handig om te leren
[Show more]
Seller
Follow
Student2302
Reviews received
Content preview
1VDKCHEMIE 2: SAMENVATTING THEORIE
1. OPLOSSINGEN EN CONCENTRATIES
1.1 SAMENSTELLING VAN OPLOSSINGEN
SYMBOLEN FORMULES
n = aantal mol (mol)
n= c=
m = massa (g)
M = molaire massa (g/mol)
ρ= c=
V = volume (l) .
ρ = massadichtheid (g/ml)
N = n.NA
N = aantal deeltjes (-)
c = concentratie (mol/l) [ ]
NA = getal van avogadro = 6,023.1023 deeltjes
1 mol = 6,023 x 1023 deeltjes van die stof
Een oplossing is een homogeen mengsel van een oplosmiddel (vloeistof)
en één of meer opgeloste stoffen (vaste stof, vloeistof, gas).
PPM
Opmerkingen:
Om van kg naar mg te gaan of van g naar µg doe je maal 1 miljoen, zo kan je de eenheid
onthouden. (miljoen = 106)
Is het mengsel een waterige oplossing, dan kan ppm ook uitgedrukt worden in mg/L (1liter
water weegt 1kg)
mg/kg mg/L
PPB
Opmerkingen
Om van kg naar µg te gaan of van g naar ng doe je maal 1 miljard, zo kan je de eenheid
onthouden. (miljard = 109)
Is het mengsel een waterige oplossing, dan kan ppm ook uitgedrukt worden in µg/L (1liter
water weegt 1kg)
µg/kg µg/L
Vm = molair gasvolume = 1 mol gas bij 273K en 101,3kPa neemt een volume van 22,4 l in.
1.2 VERDUNNINGEN
ngec = nverd VF (verdunningsfactor) = cgec / cverd
c1.V1 = c2.V2
MENGEN
cmengsel = Tipje : vnl. de donker omlijnde
formules zijn van buiten te kennen
(c1.V1) + (c2.V2) = c3.V3 (de grijs of niet omlijnde zijn
minder belangrijk)
1
, 1VDK
2. STOËCHIOMETRISCHE BEREKENINGEN
2.1 INTERPRETATIE VAN DE COÊFFICIÊNTEN VAN EEN CHEMISCHE REACTIE
→ De reactievergelijking bepaalt het kwantitieve verband tussen alle reagentia en
reactieproducten.
! ENKEL TOEPASSEN ALS DE EENHEID MOL IS (OF MOL/L), NOOIT MET MASSA’S !
SYMBOLEN FORMULES
.
R = gastconstante (8,31 ) p.V=n.R.T
.
P = druk (kPa/Pa)
.
T = temperatuur (Kelvin) n=
(van °C naar Kelvin: +273,15)
. .
V=
2.2 BEREKENINGEN MET BEPERKEND REAGENS EN HET RENDEMENT VAN EEN REACTIE
BF bepalen = kleinste waarde is BF
% rendement = x 100%
2
, 1VDK
3. REACTIESNELHEID
3.1 INLEIDING
Een effectieve botsing zal slechts plaatsgrijpen als aan volgende voorwaarden wordt voldaan:
De botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
Ze moeten met elkaar in botsing komen met een gepaste oriëntatie
De reactiesnelheid is afhankelijk van:
Aard van reagentia (ionaire binding, covalente binding, reactietype (zuur-base, neerslag…))
Concentratie (druk gassen, verdelingsgraad heterogene reacties)
o Alg: Hoe hoger de concentratie aan reagentia, hoe hoger de reactiesnelheid:.
- Reden: aantal botsingen per tijdseenheid stijgt.
o Druk (gas)
- Hoe hoger de druk hoe kleiner het volume dus hoe hoger de concentratie
aan deeltjes stijging reactiesnelheid
o Verdelingsgraad (heterogene reacties)
- Naarmate de verdelingsraad toeneemt, neemt het aantal botsingen per
tijdseenheid toe en dus ook het aantal effectieve botsingen per tijdseenheid
(contactoppervlak groter)
Temperatuur
o Hoe hoger de temperatuur hoe hoger de reactiesnelheid:
- Reden: Aantal botsingen per tijdseenheid wordt groter,
Botsingen worden krachtiger (meer effectieve
botsingen)
Katalyse
o Beïnvloeden de reacties zonder zelf aan de reactie deel te nemen.
o Kan de reactiesnelheid verhogen (positieve) of verlagen (negatieve).
3.2 BETEKENIS VAN DE REACTIESNELHEID
A + B 2 AB
2 2
∆ → eind – begin
[ ] → concentratie (mol/l)
SYMBOLEN
v = reactiesnelheid (mol/L.s)
Concentratieveranderingen i.f.v. de reactietijd (wordt kleiner naarmate tijd vorderd)
vAB = 2.vA2 = 2.vB2
(2 komt van voorgetal reactie !!)
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Student2302. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66579 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now