HOOFDSTUK 5 - REACTIES VAN ZOUTEN
§5.1 - Neerslagreacties
Je weet wat een neerslagreactie is en hoe deze ontstaat:
Bij een neerslagreactie worden 2 zoutoplossingen bij elkaar samengevoegd.
Uit het slecht oplosbare zout ontstaat een vaste stof, een neerslag.
Het ontstaan van een neerslagreactie:
In de afbeelding hiernaast zie je 2 zoutoplossingen:
- Bekerglas 1: een NaCl-oplossing.
- Bekerglas 2: een AgNO₃-oplossing.
Beide combinaties zijn goed oplosbaar (zie tabel 45A).
Op het moment dat we de zoutoplossingen mengen,
wordt de oplosbaarheidstabel van de ionen uitgebreid.
Je ziet dat bij één van de vier combinaties,
die van Agᐩ-ionen en Cl⁻-ionen, de letter ‘s’ staat.
Dit betekent dat deze twee ionsoorten niet in 1 oplossing kunnen voorkomen.
Ze zullen met elkaar reageren. Er ontstaat de vaste stof zilverchloride (AgCl), een neerslag.
Je kunt kloppende neerslagvergelijkingen opstellen:
Voorbeeld 1:
Eva voegt een KOH-oplossing toe aan een ZnCl₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. De combinatie van Zn²ᐩ-ionen en OH⁻-ionen levert een slecht oplosbare oplossing op.
↳ Tussen de Zn²ᐩ-ionen en OH⁻-ionen zal er een reactie plaatsvinden.
2. Zn²ᐩ (aq) + OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
↳ De twee opgeloste ionsoorten reageren tot een vast zout.
3. Zn²ᐩ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
↳ De verhouding is 1 : 2.
4. De kloppende neerslagvergelijking is Zn²ᐩ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
Voorbeeld 2:
Jip voegt een AlCl₃-oplossing toe aan een CaI₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. Alle combinaties leveren goed oplosbare oplossingen op.
↳ Er zal geen neerslagreactie plaatsvinden.
2. Er vindt geen neerslagreactie plaats. Er is dus ook geen neerslagvergelijking.
Voorbeeld 3:
Els voegt een K₃PO₄-oplossing toe aan een CaCl₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. De combinatie van Ca²ᐩ-ionen en PO₄³⁻-ionen levert een slecht oplosbare oplossing op.
↳ Tussen de Ca²ᐩ-ionen en PO₄³⁻-ionen zal er een reactie plaatsvinden.
2. Ca²ᐩ (aq) + PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
↳ De twee opgeloste ionsoorten reageren tot een vast zout.
3. 3 Ca²ᐩ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
↳ De verhouding is 3 : 2.
↳ Je hebt 3 ionen Ca²ᐩ nodig om de lading van 2 ionen PO₄³⁻ te compenseren.
4. De kloppende neerslagvergelijking is 3 Ca²ᐩ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller meneerleeroverzichten. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
