Class notes
Tema 3 al tema 9
- Course
- Institution
Apuntes hechos en clase de Quimica General
[Show more]
1 review
By: ivsedano • 6 year ago
Seller
Followmaricintquixalorero
Reviews received
Content preview
QUÍMICA GENERAL TEMA 3 1TEMA 3: L’ENLLAÇ QUÍMIC
1. INTRODUCCIÓ
ENLLAÇ QUÍMIC = unió entre àtoms *Dos àtoms s’uneixen i l’energia total del sistema unit és inferior a la que tenen els
Aspectes%Energè&cs% àtoms per separat
[Formació%del%caAó%%%%%%E.%Ionització>0%%(Na=%+495kJ/mol)%
Tres tipus d’enllaç bàsics:
- Iònic:[Formació%de%l’anió%
Quan hi ha transferència de càrrega d’uns àtoms a A.%electrònica<0%%(Cl=%[349kJ/mol)%
altres es formen ions. L’enllaç fa referència a l’atracció electrostàtica
entre ions.
- Covalent: Compartició d’electrons entre àtoms (no transferència)
Sólament% considerant% estos% dos% factors% no% es% formarien% els%
metallcompostos%iònics.%Hi%ha%que%Andre%en%consideració%un%tercer%
- Metàl·lic: Àtoms metàl·lics enllaçats a altres àtoms. Els electrons d’enllaç relativament lliures movent-se a l’estructura 3D del
originant les propietats típiques dels metalls (llustre, elevada conductivitat)
factor….%
1.1. ENLLAÇ IÒNIC
1.1%Enllaç%iònic%
ASPECTES ENERGÈTICS:
[Hi% ha% atracció% entre% els%- Formació caAons[anions.%
del catió – E. Ionització > Atracció%
0 (Na = +495Kj/mol)que% manté%
[Ne]3s1% [Ne]%
Baixa%Energia%
d’ionització%
- Formació de l’anió – A. Electrónica < 0 (Cl = -349 Kj/mol)
units% el% ions% lliberant% E.% Esta% estabilitat% es% quanAfica% amb%
l'energia%de%xarxa:%L’E%requerida%per%a%separar%per%complet%un%
Solament considerant estos dos factors no es formarien els compostos
Alta%afinitat%
electrònica%
iònics. Hi ha que tindre en consideració un tercer factor...
mol%d'un%compost%iònic%sòlid%en%els%seus%ions%gasosos.%%
[Ne]%3s23p5% [Ne]%3s23p6%=%[Ar]% NaCl%
- Hi ha atracció entre els cations-anions. Atracció que manté units el ions alliberant E. Esta estabilitat es quantifica amb l’energia
de xarxa: L’E requerida per a superar per complet un mol d’un compost iònic sòlid en els seus ions gasosos.
L'energia%associada%amb%les%interaccions%electrostàAques%està%regida%per%
L’energia associada amb les interaccions electrostàtiques està regida per la llei de Coulomb:
la%llei%de%Coulomb:% QQ$
Eel%=%κ$ 1 2
d$
Doncs, l’energia de xarxa augmenta quan augmenten les càrregues dels ions o quan disminueixen els radis.
1.2%Enllaç%covalent%
Les energies d ‘ionització successives augmenten ràpidament. Les energies de xarxa generalment compensen fins la pèrdua de 3
electrons. (generalment els metalls de transició no formen ions en configuració de gas noble)
Lewis:% els% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
2%Enllaç%covalent% noble%compar&nt%electrons:%enllaç%covalent%
1.2. ENLLAÇ COVALENT
% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
Lewis: els àtoms poden adquirir la configuració de gas noble compartint electrons: enllaç covalent.
mpar&nt%electrons:%enllaç%covalent%
La densitat electrònica es concentra entre els nuclis, i les
interaccions electrostàtics resultats són atractives.
La% densitat% electrònica% es% concentra% entre% els% nuclis,% i% les%
interaccions%electrostàAques%resultants%són%atracAves%
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller maricintquixalorero. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.07. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now