Resumen teórico de las nociones básicas sobre el tema abordado, buscando siempre la simpleza para la lectura de los estudiantes y la preparación de un examen en donde se aborde este tema
TEMA V: Cinética química: Velocidad de reacción. Reacciones de primer y segundo orden.
Determinación experimental de la expresión de velocidad. Mecanismo de reacción. Etapas
elementales. Factores que influyen sobre la velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius.
Cinética Química
La Cinética Química estudia la velocidad a la que se produce una reacción; analiza el cambio
que sufre la concentración de reactivos y/o productos a medida que transcurre el tiempo de la
reacción. Se puede seguir el avance de la reacción midiendo la disminución de la concentración
de los reactivos, o el aumento de la concentración de los productos.
La cinética química es una ciencia totalmente experimental. La velocidad de una reacción no
puede predecirse a través de propiedades físicas, químicas o termodinámicas de las sustancias
y de las reacciones en las que ellas participan
La velocidad de reacción, r, se define como:
[A] representa la concentración molar del reactivo A, (M = mol A / litro de solución) Las
unidades en las que se mide r son, usualmente, moles/L.s o M/s.
Velocidad de reacción media
A partir de datos experimentales pueden calcularse incrementos finitos e ir calculando valores
de velocidades medias.
, La velocidad de reacción no es constante sino que cambia a medida que cambian las
concentraciones.
Al volver función la expresión matemática anterior se puede llegar a un grafico donde
se coloca las concentraciones molares en función del tiempo t. Trazándole una
tangente (pendiente recta) el valor de la pendiente de éstas es la velocidad de reacción a un
tiempo determinado (velocidad de reacción instantánea). La velocidad de reacción inicial es el
valor máximo que tiene la velocidad de reacción apenas se mezclan los reactivos (a t = 0). Este
valor se obtiene extrapolando la curva a t =0
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