Summary
samenvatting chemie derde graad examencommissie
- Course
- Institution
Samenvatting van leerstof chemie 3e graad wetenschappen bij de examencommissie.
[Show more]
1 review
By: sarkismukoyan • 4 months ago
almost everything, if not everything, is in it, it's perfect for the price
Seller
Follow
lotteloots
Reviews received
Content preview
Chemie1.1 atoombouw
orbitaal een orbitaal is een grafische voorstelling
van bepaalde wiskundige functies en
stellen alleen de waarschijnlijkheid voor
van een ruimte waarbinnen elektronen
90% kans hebben om aangetroffen te
worden
isotoop Isotopen zijn atomen van hetzelfde
chemische element, en dus met hetzelfde
aantal protonen, waarin de aantallen
neutronen in de atoomkern verschillend
zijn (zelfde Z, verschillende A)
Atoommodel van Bohr-Sommerfeld
ontwikkeling van het atoommodel
1. atoommodel van Dalton (1803)
2. atoommodel van Thomson
3. atoommodel van Rutherford
4. atoommodel van Bohr
5. atoommodel van Bohr-Sommerfeld (1916)
Atoommodel van Bohr-Sommerfeld
Eerste postulaat van Bohr: elektronen bewegen op schillen
= absorptie van energie bij een atoom
Tweede postulaat van Bohr: lijnenspectrum
lijnenspectrum/ gekwantiseerde energieniveau’s: Elektronen vallen na excitatie
terug naar het eerste, tweede of derde hoofdenergieniveau → discontinue
lijnenspectrum
- er zijn slechts bepaalde energieovergangen per element mogelijk
p. 1/59
, Chemie
Bij het terugvallen naar een bepaalde schil komt er een bepaalde straling vrij:
- Lyman-serie (laagste energieniveau)
- ultraviolet
- Balmer-serie (tweede energieniveau)
- zichtbaar licht
- Paschen-serie (derde energieniveau)
- infrarood
Derde postulaat van bohr: hoofdkwantumgetal (n)
Hoe verder de schillen van de kern liggen, hoe dichter bij elkaar ze liggen
Hoe verder de schillen van de kern liggen, hoe groter de vaste energiewaarde van dat
elektron
Subniveaus
Elk hoofdniveau wordt opgedeeld in subniveaus, geeft info over de toestand van het
orbitaal
bv.
Magnetische subniveaus
- weergegeven door een hokje
- max 2 elektronen per magnetisch subniveau
- aantal magnetische subniveaus:
- s=1
- p=3
- d=5
- f=7
p. 2/59
, Chemie
Magnetisch kwantumgetal (ml)
geeft weer welk elektrisch veld de elektron creëerd
→ er zijn slechts bepaalde oriënteringsmogelijkheden
geeft weer welke orbitalen er mogelijk zijn
s-elektronen: geen voorkeur (ml=0)
p-elektronen: 3 mogelijke ruimtelijke oriëntaties (ml=+1,0,-1)
d-elektronen: 5 mogelijke ruimtelijke oriëntaties (ml=+2,+1,0,-1,-2)
f-elektronen: 7 mogelijke ruimtelijke oriëntaties (ml=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3)
Orbitalen (herkennen)
Spinmagnetisch kwantumgetal (ms)
=> geeft info over de toestand van een elektron
- spin up ms = + ½
- spin down ms = -½
→ ongepaard elektron
→doubletten, elektronenparen
Hoofdkwantumgetal (n)
de schil aangeduid met een natuurlijk getal van 1-8
p. 3/59
, Chemie
Nevenkwantumgetal (l)
subniveaus worden aangeduid met gehele getallen van 0 tot (n-1) met maximumwaarde
3
Elektronenconfiguratie
Aufbauprincipe van Pauli (KT)
we schrijven de elektronenconfiguratie van
een atoom in grondtoestand door de
elektronen achtereenvolgens in de
subniveaus volgens toenemende energie te
plaatsen
- laagste subniveau van een hogere
schil kan energetisch armer zijn dan
het hoogste subniveau van een
lagere schil en dus dichter bij de kern
liggen
Spreidingsregel van Hund (KT)
In het laatste op te vullen subniveau vind je
altijd een maximaal aantal ongepaarde elektronen, ze bezitten ook steeds dezelfde spin
- de aparte magnetische subniveaus oriënteren zich onafhankelijk van elkaar in een
3d ruimte
→ px,py,pz
Verbodsregel van Pauli (KT)
Elk elektron onderscheidt zich van elk ander elektron in hetzelfde atoom, door minstens
1 v/d 4 karakteristieken: hoofdschil, subniveau, magnetisch niveau, spin
→ elektronen in eenzelfde hoofd energieniveau, zelfde subniveau, zelfde magnetisch
niveau samen als een elektronenpaar in hetzelfde orbitaal hebben hun eigen spin
p. 4/59
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lotteloots. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.56. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67232 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now