100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting Chemie: H8. Anorganische naamgeving en formulevorming $7.99
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie
  6.  
  7. Chemie

Summary

Samenvatting Chemie: H8. Anorganische naamgeving en formulevorming
 0 purchase
  • Course
  • Chemie
  • Institution
  • Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)

Een volledige samenvatting van de anorganische naamgeving. Zuren, basen, oxiden en zouten worden apart uitgelegd met alle verschillende indelingen erbij en formulevorming.

Preview 3 out of 6  pages

Document information

  • August 11, 2023
  • 6
  • 2022/2023
  • Summary

Subjects

  • anorganische naamgeving
  • formulevorming
  • zuren
  • binaire zuren
  • orthozuren
  • methazuren
  • dizuren
  • thiozuren
  • peroxozuren
  • peroxidizuren
  • basen of hydroxiden
  • stikstofbasen
  • oxiden
  • metaalo
  • oxozuren of ternaire zuren

Written for

  • Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
  • Biomedische Laboratoriumtechnologie
  • Chemie
All documents for this subject (22)

Seller

avatar-seller
nimarnatin

Reviews received

Content preview

H8. Anorganische naamgeving en formulevorming
1. Zuren
Zuren (HZ):
▪ = Atoomverbindingen tussen 1 of meerdere waterstofatomen
en een zuurrest met 1 of meerdere niet metalen
▪ Splitsen H+-ionen af
▪ Zijn protondonors
▪ Bezitten 1 of meer uitwisselbare H+-ionen
→ bv. HCl heeft 1 uitwisselbaar H+-ion, H2SO4 heeft 2 uitwisselbare H+-ionen, …
▪ Ionisatieschema/dissociatiereactie: HZ → H+ + Z- -----> Bv. HCl → H+ + Cl-

Zuren kunnen verder worden onderverdeeld in:
• Binaire zuren
- Bestaan uit 2 verschillende elementen
- Hn(nM) → de zuurrest is een niet-metaal ion
- Naamvorming:
Waterstof + verkorte wetenschappelijke naam nM + IDE
→ Bv. waterstoffluoride (HF), waterstofchloride (HCl), H2S (waterstofsulfide), …

• Oxozuren / ternaire zuren
- Bestaan uit 3 verschillende elementen
- Hn(nM)Op → de zuurrest is polyatomisch anion
- Kunnen worden onderverdeeld in:
1) Orthozuren (Hn(nM)Op)
→ Naamvorming:
➢ = Waterstof + verkorte naam van het niet-metaal + AAT, IET,
HYPO…IET of PER…AAT
➢ -AAT als OGnM maximaal is (dus als OG gelijk is aan groepsnummer)
➢ -IET als OGnM gelijk is aan groepsnummer -2
➢ -HYPO…IET als OGnM gelijk is aan groepsnummer -4
➢ -PER…AAT bij uitzonderingen → als OG van zuren met Cl, Br en I (=
halogenen) maximaal is
2) Methazuren
➢ Worden gevormd als er van een orthozuur 1 H2O-molecule wordt
onttrokken
➢ Bv. H3PO4 (waterstoffosfaat) wordt HPO3 (waterstofmetafosfaat)
3) Dizuren
➢ Ontstaan door het onttrekken van 1 H2O-molecule uit 2 zuren
→ = intermoleculaire deshydratatie

, 4) Thiozuren
➢ = Ternaire zuren waarbij een zuurstofatoom werd vervangen door
een zwavelatoom
➢ Bv. H2SO4 (waterstofsulfaat) wordt H2S2O3 (waterstofthiosulfaat)
5) Peroxozuren
➢ = Zuren met een peroxideverbinding (-O-O-binding)
➢ Er is 1 zuurstofatoom meer t.o.v. het stamzuur
➢ Bv. H2SO4 (waterstofsulfaat) wordt H2SO5 (waterstofperoxosulfaat)
6) Peroxidizuren
➢ = Een watermolecule die onttrokken wordt tussen een ternair zuur
en een peroxozuur
➢ Bv. H2SO4 en H2SO5 (min 1 H2O) worden H2S2O8

Formulevorming:
Binaire zuren (Hn(nM)) Ternaire zuren (Hn(nM)Op)
𝛴𝑂𝐺 = 0 𝛴𝑂𝐺 = 0

OGH = +I OGH = +I

Gebruik de kruisregel om n te bepalen Gebruik de kruisregel om n + p te bepalen

Het nM heeft altijd een minimaal oxidatiegetal Het nM heeft een veranderlijk oxidatiegetal
(groepsnummer -8) → In stamzuren heeft het nM het hoogste OG
→ Bij halogenen (in 7de groep) in stamzuren:
OGnM = +V


Waterstofcyanide/blauwzuur (HCN) is een pseudobinair zuur want het bevat 3 verschillende
elementen maar het krijgt wel de naamvorming van binaire zuren (zuren met 2 elementen)

Waardigheid = het aantal H-atomen per molecule zuur
➔ Voorbeelden:
- HCl is een éénwaardig zuur
- H2S is een tweewaardig zuur
- H3PO3 is een driewaardig zuur
- CH3COOH (azijnzuur) is een éénwaardigzuur want slechts 1 H-atoom is uitwisselbaar

Bij zuren worden geen Griekse telwoorden gebruikt!

Bij ionisatie splitst een zuur dus in een H+-ion + een zuurrest-ion
➔ De overgebleven H-atomen in het zuurrest-ion worden aangeduid met Griekse telwoorden
➔ Bv. H3PO4 → 2H+ + HPO42- (zuurrest-ion = waterstoffosfaat)

, 2. Basen of hydroxiden
Basen of hydroxiden (M(OH)n):
▪ = Ionverbindingen tussen metaalionen (M) OF het ammonium-ion (NH4+) en hydroxide-ionen
▪ Bestaan uit een metaal + 1 of meerdere OH-groepen
→ De hoeveelheid OH hangt af van het OG van het metaal waarmee het in verbinding is

▪ De basische eigenschap komt door de aanwezigheid van OH--ionen in een waterige oplossing
▪ Dissociëren/splitsen in ionen als ze opgelost worden in water
▪ Zijn protonacceptoren → ze kunnen een proton opnemen en samen met de
hydroxidegroepen neutraliseren tot water
▪ Dissociatiereactie: M(OH)n → Mn+ + n.OH- ----> bv. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-
▪ Formulevorming van basen:
- 𝛴𝑂𝐺 = 0
- OGOH = -I
- Gebruik de kruisregel om n te bepalen
▪ Naamvorming van basen:
Naam van het element + (n) hydroxide
→ Vereenvoudig waar kan
→ Als er meerdere oxidatiegetallen mogelijk (bij elementen in groep IVa, Ib en IIb) zijn moet je
verduidelijken met Griekse telwoorden of met de stocknotatie

Stikstofbasen = basen met een ammoniumgroep
➔ Zijn zwakker dan de echte basen
➔ NH3 + H2O → NH4OH (ammoniumhydroxide) ---> NH4OH → NH4+ + OH-

Waardigheid = het aantal OH-groepen per molecule hydroxide
➔ Voorbeelden:
- NaOH is een éénwaardige base
- Mg(OH)2 is een tweewaardige base

3. Oxiden
Oxiden:
▪ = Binaire verbindingen (een verbinding die bestaat uit 2 verschillende elementen) van
metalen of niet-metalen met een zuurstof die geen lading draagt (neutraal)
▪ Kunnen worden onderverdeeld in:
1) Metaaloxiden (MnOm)
→ Worden ook wel eens base(vormende) oxiden of ionische oxiden* genoemd want
metaaloxiden vormen samen met water een hydroxide/base waarvan het OG
dezelfde waarde heeft als het oxide (*basen zijn ionische bindingen)
→ Bv. Na2O + H2O ---> 2 NaOH ---> 2 Na+ + 2 OH-
2) Niet-metaaloxiden ((nM)nOm)
→ Worden ook wel eens zure(vormende) oxiden, covalente oxiden of
zuuranhydriden genoemd want niet-metaaloxiden vormen samen met water een
oxozuur waarvan het OG dezelfde waarde heeft als het oxide
→ Bv. SO3 + H2O ---> H2SO4 ---> 2 H+ + SO42-

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $7.99. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

68175 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$7.99
  • (0)
Add to cart
Added