Summary
Chemie scheikunde 4VWO 6e editie - 4 chemisch rekenen samenvatting
- Course
- Level
Als je vragen hebt kun je een berichtje achterlaten!
[Show more]
1 review
By: kayleefjwu • 5 year ago
Seller
Follow
sietjepiebenga
Reviews received
Content preview
Scheikunde4. Chemisch rekenen
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.1 Rekenen met meetwaarden
Wetenschappelijke notatie: 𝑎 ∙ 10𝑏
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
dichtheid = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
dichtheid is te vinden in Binas 10, 11 en 12
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.2 Atoommassa, ionmassa, molecuulmassa
Molecuulmassa berekenen:
1. Neem de formule van de stof
2. Zoek de atoommassa’s op (Binas 99)
3. Bereken de molecuulmassa
Massapercentage …… in ……. berekenen:
1. Voer stap 1 t/m 3 uit
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑝𝑒𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑔𝑒
2. ∙ 100%
𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.3 Chemische hoeveelheid
Chemische hoeveelheid (n):
molecuulmassa H2O = 18,02 u
- dan heeft 1,000 mol H2O een massa van 18,02 g
molaire massa berekenen:
1. Bereken de molecuulmassa
2. Zet achter het getal de eenheid g mol-1
molair volume -> 22,4 dm3 mol-1
Chemische hoeveelheden omrekenen in massa of volume:
1. In welk blok staat het gegeven?
2. In welk blok staat het gevraagde?
3. Hoeveel omrekenstappen zijn er nodig?
4. Voer de omrekenstappen stuk voor stuk uit.
5. Geef het antwoord in het juiste aantal significante cijfers.
Molariteit (M) is een ander woord voor concentratie -> hoeveelheid van iets in een bepaald volume
aanwezig is. Als je wilt aangeven dat het om een concentratie van een stof gaat, zet je om de formule [ ].
Eenheid van molariteit = mol L-1
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.4 Rekenen aan reacties
1. Stel de reactievergelijking op.
2. Van welke stof is de hoeveelheid gegeven en van welke stof wordt de hoeveelheid gevraagd?
3. Leid uit de reactievergelijking de verhouding in mol af.
4. Bereken de chemische hoeveelheid van de stof, waarvan de hoeveelheid is gegeven.
5. Bereken met behulp van stap 3 & 4 de chemische hoeveelheid (in mol) van de gevraagde stof.
6. Reken de chemische hoeveelheid van de gevraagde stof om naar de gevraagde eenheid.
7. Geef het antwoord in het juist aantal significante cijfers.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sietjepiebenga. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.30. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
79271 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now