Summary
Samenvatting Biomedische fysica: faseovergangen
- Course
- Institution
Een volledige samenvatting van het vierde hoofdstuk van biomedische fysica, faseovergangen.
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
H4. Faseovergangen1. Inleiding
De verschillende fasetoestanden verschillen van elkaar op vlak van de aantrekkingskracht tussen de
moleculen en de kinetische energie
➔ Bv. bij gassen domineert de kinetische energie en bij vaste stoffen is de Ekin minimaal
Als je van fasetoestand wilt veranderen moet je energie toevoegen of wegnemen
➔ Latente smeltwarmte, latente sublimatiewarmte en latente verdampingswarmte
➔ Er moet veel meer energie worden toegevoegd om iets van vloeibaar gasvormig te krijgen
dan om iets vast vloeibaar te krijgen
→ Dus de latente verdampingswarmte is altijd veel groter dan de latente smeltwarmte
2. Het PV-diagram van een ideaal gas
Een PV-diagram geeft het verband tussen de druk en het volume van een bepaalde hoeveelheid gas
Een ideaal gas:
▪ = Een gas waarbij er absoluut geen interactie is tussen de moleculen
→ Dus er zijn geen cohesiekrachten tussen de gasmoleculen, er is enkel kinetische energie
▪ Heeft geen hoge druk (≤ 1 atm)
▪ De temperatuur ligt niet te dicht bij zijn kookpunt → het gas dreigt niet vloeibaar te worden
Het omgekeerd evenredig verband tussen druk en volume van een ideaal gas:
𝟏
➔ V∞
𝑷
➔ P . V = een constante
→ Als je veel druk uitoefent op een bepaald gas zal je
De wet van Boyle
maar een klein volume hebben
→ Als je weinig druk uitoefent heb je een groot volume
➔ Belangrijke voorwaarde voor een mooi evenredig verband tussen druk
en volume: de temperatuur moet constant blijven!
3. Het PV-diagram van gassen met verschillende temperaturen
➔ Stippelijn = het omgekeerd evenredig verband van een ideaal gas (P.V = cte)
➔ Hoe lager de T° hoe meer de vorm gaat afwijken van het ideale verband
→ Gas A heeft de hoogste temperatuur + gas D de laagste
➔ Naarmate dat de druk groter wordt, is het volume kleiner dan voorspeld
→ Want de stippelijn is voorspeld (groter V) en de volle lijn is de realiteit (kleiner V)
➔ Hoe lager de temperatuur, hoe groter de invloed van de cohesiekrachten
→ Want in de realiteit is het volume kleiner dan het voorspelde volume
➔ Grafiek D: op een bepaald moment zal, ondanks dat het volume blijft afnemen, de
druk constant blijven omdat het gas is aan het condenseren (zie gele zone)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.06. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75323 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now