Other
Anionische polymerisatie van polystyreen. Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4
- Course
- Institution
Anionische polymerisatie van polystyreen. Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4.
[Show more]
3 reviews
By: nietnodig • 1 year ago
By: odiledenexter • 5 year ago
By: didiaschmidt • 6 year ago
Seller
Follow
kevjojo
Reviews received
Content preview
Anionische polymerisatie vanpolystyreen.
Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4 uitgevoerd op: 20 -04-2017,
Verslag geschreven in: april en mei 2017.
Samenvatting (Summary)
The aim of this experiment is to synthesize polystyrene by a anionic polymerization reaction.
Unfortunately the reaction didn’t start because N-butyllithium didn’t react with the reactants. The
explanation for this is most likely that N-butyllithium already has reacted with moist in the setup.
This experiment has also been carried out by a lab assistant and after adding N-butyllithium for a
second time the reaction did start. The end product of this reaction has been analyzed by infra read
spectroscopy. All the characteristic groups of polystyrene where shown in the spectrum. If this
experiment should be carried out again I would suggest to lead a nitrogen stream trough the setup
before the beginning of this experiment. If the reaction still doesn’t start, add N-butyllithium for a
second time.
Inleiding
Tijdens dit experiment word er gebruik gemaakt van een anionische polymerisatie. Het bijzondere
aan anionische polymerisatie is dat er gebruik word gemaakt van een negatieve lading en dus een vrij
elektronenpaar. Om dit reactieve vrije elektronenpaar op een gewenst monomeer te krijgen word er
eerst een molecuul met een carbanion gebruikt. Tijdens dit experiment is dat N-butyllithium. Het
vrije elektronen paar, in het butyl deel van N-butyllithium, reageert met het monomeer en vormt een
binding. Hierbij verplaatst de negatieve lading naar het monomeer. Hierdoor is dit monomeer weer
reactief en kan weer verder reageren met andere monomeren. Dit word de polymerisatie genoemd.
Uiteindelijk zal het vrije elektronenpaar aan het einde van de polymeer keten termineren. Dit kan
gebeuren doordat het reageert met een molecuul uit de omgeving waardoor de negatieve lading
verplaatst naar een los molecuul. Een andere mogelijkheid is dat het vrije elektronenpaar een
dubbele binding vormt en een waterstof molecuul afstoot. Bij dit experiment word er methanol
toegevoegd hierdoor bind het vrije elektronen paar aan de methyl groep en splitst er OH- af.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller kevjojo. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.73. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now