Summary
Materiaalkunde samenvatting hoofdstuk 2
- Course
- Institution
- Book
Samenvatting van hoofdstuk 2 van het boek 'Materiaalkunde' van Budinski. 9e editie. 'Het vervaardigen van technische materialen uit de elementen'
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
2 reviews
By: nielsgroeneveld • 5 year ago
By: dorientwisk • 6 year ago
Seller
Follow
Amy1
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 2, Het vervaardigen vantechnische materialen uit de elementen
2.1 De oorsprong van technische materialen
Het gedrag van materialen wordt rechtstreeks gerelateerd aan het gedrag van de atomen waaruit
het materiaal bestaat.
Materialen worden ontleed tot elementaire deeltjes (elementen). De kleinste hoeveelheid van een
element die nog dezelfde eigenschappen heeft is een atoom. Alle materialen bestaan uit atomen die
met elkaar zijn verbonden in verschillende patronen en met verschillende bindingen.
Stoffen worden onderverdeeld in organische - en anorganische materialen.
Organische materialen: hierin is koolstof een belangrijk deel van de structuur (naast waterstof,
stikstof en/of zuurstof). Deze materialen zijn meestal afkomstig uit levende organismen. (vb. olie).
Anorganische materialen: deze stoffen zijn niet afkomstig van organismen. (vb. zand, gesteenten,
water, metalen en edelgassen).
Technische metalen en keramieken zijn overwegend anorganisch.
Element: zuivere stof die niet met chemische middelen kan worden afgebroken tot een eenvoudiger
substantie. 90 in de aardkorst. Met laboratoriumsynthese 140 elementen.
Atoomnummer: geeft het aantal protonen weer in de kern van een atoom.
Atomen bestaan uit protonen (positief geladen), neutronen (ongeladen) en elektronen (negatief
geladen) die in een baan om de kern bewegen.
Isotopen: varianten op de elementen uit het periodiek systeem (meer of minder neutronen).
Sommige isotopen zijn instabiel en vallen uit elkaar, waarbij radioactieve straling vrijkomt.
Linksboven in het periodiek systeem staat de atoommassa. Dit gewicht geeft een indicatie van de
dichtheid van een element. (fysische eigenschap).
Elektronenbanen zijn geen ringen. Elektronen hebben eigenschappen van deeltjes en eigenschappen
die vergelijkbaar zijn met energiegolven. De elektronenconfiguratie van een atoom wordt
gedefinieerd door kwantumgetallen.
Elektronen in een atoom bezetten schillen en onderschillen. De positie van elektronen in schillen
wordt aangeduid met vier kwantumgetallen: de energie van het elektron (hoofdkwantumgetal), de
vorm van een schil (nevenkwantumgetal), de oriëntatie van een schil (magnetisch kwantumgetal) en
de spin van een elektron (spinkwantumgetal). Deze getallen geven de mogelijkheid aan dat een
bepaald elektron in een bepaald verband staat met de kern van een atoom.
Algemene regels voor de elektronenconfiguratie van atomen:
1, Twee elektronen kunnen nooit dezelfde vier kwantumgetallen hebben. (uitsluitingsprincipe van
Pauli)
2, Wanneer twee elektronen zich in dezelfde schil bevinden, moeten hun spins gekoppeld zijn.
3, Het maximale aantal elektronen in een gegeven schil in 2n^2. N=hoofdkwantumgetal.
4, Bij wisselwerking tussen atomen gaan de elektronen eerder naar een lege schil dan naar een
gedeeltelijk bezette schil.
5, De buitenste (valentie) elektronen bepalen grotendeels het chemische gedrag van elementen.
Maximale aantal valentie-elektronen is acht.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Amy1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now