Summary
Samenvatting Hoofdstuk 10
- Course
- Institution
Samenvatting H1 van algemene chemie I, gegeven door Dr. Prof. Erik Neyts
[Show more]
Seller
Follow
ElineBiscop
Reviews received
Content preview
Algemene chemie IThermochemie II: Open systemen
Inleiding
In een open systeem kan er naast warmte en arbeid ook materie worden uitgewisseld met de
omgeving.
Extensieve toestandsfuncties en open systemen
De totale differentiaal voor een open systeem
Stellen we op algemene wijze een extensieve toestandsfunctie voor met het symbool Y, en kiezen
als onafhankelijke variabelen de druk p en de temperatuur T, dan kunnen we schrijven:
𝑌 = 𝑌(𝑝, 𝑇)
Wanneer we te maken hebben met een open systeem, variëren de waarden van extensieve
toestandsfuncties eveneens met de hoeveelheden van ieder van de stoffen die in het systeem
aanwezig zijn. Drukken we deze hoeveelheden uit in mol, dan moeten we voor een systeem
bestaande uit t stoffen schrijven voor Y:
𝑌 = 𝑌(𝑝, 𝑇, 𝑛1 , 𝑛2 , … , 𝑛𝑡 )
Voor de totale differentiaal van Y moeten we dan schrijven
𝜕𝑌 𝜕𝑌 𝜕𝑌 𝜕𝑌 𝜕𝑌
𝑑𝑌 = ( ) 𝑑𝑇 + ( ) 𝑑𝑝 + ( ) 𝑑𝑛1 + ( ) 𝑑𝑛2 + ⋯ + ( ) 𝑑𝑛𝑡
𝜕𝑇 𝑝,𝑛𝑖 𝜕𝑝 𝑇,𝑛 𝜕𝑛1 𝑝,𝑇,𝑛 𝜕𝑛2 𝑝,𝑇,𝑛 𝜕𝑛𝑡 𝑝,𝑇,𝑛
𝑖 𝑗 𝑗 𝑗
Waarbij ni duidt op de partieel afgeleiden met constant houden van alle aantallen mol stof, terwijl nj
duidt op partieel afgeleiden met constant houden van alle aantallen mol stof behalve 1, namelijk de
stof waarnaar partieel afgeleid wordt.
Partieel molaire grootheden
𝜕𝑌
De afgeleiden van het type ( ) noemt men de partieel molaire waarden van Y voor de stof i.
𝜕𝑛𝑖 𝑝,𝑇,𝑛
𝑗
Met uitzondering van de partieel molaire Gibbs energie worden deze grootheden voorgesteld met
het symbool 𝑌̅𝑖 .
𝜕𝑌
𝑌̅𝑖 = ( )
𝜕𝑛𝑖 𝑝,𝑇,𝑛
𝑗
Deze grootheden zijn belangrijk bij de studie van fluide mengsels (gas- en vloeistofmengsels)
Is Y het volume, dan noemt men 𝑉̅ het molaire volume, is Y de entropie, dan noemt men 𝑆̅ de
molaire entropie.
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ElineBiscop. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $0.00. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
57413 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now