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Sumario La materia y los materiales
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La materia y los materiales
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Tema 4. Materia y materiales. Propiedades y cambiosAlgunas ideas a recordar: ¿Qué es materia? ¿Qué propiedades presenta?
Llamamos materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen. En cuanto a las
propiedades de la materia, se diferencian dos tipos:
- Las propiedades generales son comunes a toda la materia y nos permiten reconocerla
(distinguir lo que es materia de lo que no lo es). Por ejemplo, la masa, el volumen;
inercia, energía, porosidad, impenetrabilidad, divisibilidad, elasticidad, maleabilidad,
tenacidad, dureza,…
- Las propiedades específicas nos permiten distinguir un tipo de material (p.ej. el cobre)
de otro (p.ej. la sal común). Así son propiedades específicas la densidad, los puntos de
fusión y ebullición, la dureza, etc.
Según si se pueden medir o no se clasifican en:
- Físicas: cuantificables y expresadas mediante números. Ej. Densidad, Longitud, punto
de fusión y ebullición…
- Químicas: comportamiento de las sustancias al combinarse y cambios en su estructura.
Ej. Oxidación, combustión…
Materia a nivel microscópico
Materia es todo lo que tiene masa y volumen ¿Por qué? Porque una característica común a
todos los tipos de materia es que están formadas por átomos, los cuales poseen masa y
mantienen distancias entre ellos. Por tanto toda la materia tiene masa y volumen.
- Átomos: es la partícula más pequeña en que se puede dividir una sustancia sin que
pierda las propiedades de la misma.
● Partículas Elementales: Protones, neutrones y electrones.
● Número Atómico: formado por neutrones y protones. Indica el número de
protones en el núcleo.
- Moléculas: agrupaciones de un número fijo de átomos, generalmente pequeños, de
átomos iguales o distintos.
, - Cristales: el número de átomos que se unen es muy grande y guarda relación con el
tamaño del cristal.
Los elementos químicos son cada uno de los distintos tipos de átomos se identifica por el
nombre y por el símbolo. Están organizados en la Tabla Periódica (características muy
diferentes)
- Ordenados por número atómico.
- Agrupados en filas número de orbitales. Y columnas nº de electrones en el último
orbital.
Teoría del átomo de Bohr: cada nivel de energía de un átomo sólo podía contener cierto
número de electrones, y está dado por la fórmula 2n2, donde n es igual al número del nivel de
energía que se está llenando. Ejemplo: Na tiene como número atómico 11. Tiene 11 electrones
y 11 protones. Electrones: en el primer nivel, sólo se pueden acomodar 2 como máximo, así
que en el siguiente nivel se acomodan 8 electrones, sumando 10 electrones, y en el tercer nivel,
el electrón restante (electrón de valencia).
¿Materia Orgánica o Inorgánica?
- Orgánica: moléculas muy complejas formadas por decenas, cientos o miles de átomos.
Constituidas por C como elemento fundamental y otros elementos químicos como H,
O, N, Ca y P. Ejemplos: Azúcar, Papel, Leche
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