Summary
VWO 6 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 17 Chemie Overal
- Course
- Institution
Scheikunde 6 VWO samenvatting hoofdstuk 17, Chemie Overal
[Show more]
6 reviews
By: iliassabgij • 4 year ago
By: marijnkuijpers2000 • 4 year ago
By: jos17simons • 6 year ago
By: LB90 • 6 year ago
By: Vicdallenga • 5 year ago
By: robincoenenn • 7 year ago
He was not really extensive
Seller
Follow
Aycanur
Reviews received
Content preview
17.2Batterijen en accu’s zijn elektrochemische cellen, waarin redoxreactie op afstand plaatsvindt.
In elektrochemische cellen zijn er 2 reactievaten: halfcellen. De reductorreactie verloopt in
de ene halfcel, de oxidatorreactie in de andere halfcel. De elektronen
stroom die ontstaat kun je gebruiken als energiebron.
De eerste elektrochemische cel die een behoorlijke hoeveelheid stroom
kon leveren was de Daniellcel. De ene halfcel bevat een zinkstaafje in een
zinksulfaatoplossing en de andere halfcel bevat een koperstaafje in een
koper(II)sulfaatoplossing. De staafjes noem je elektrodes. Als je de
elektrode in de ene cel verbindt met de elektrode in de andere halfcel, dan
reageert de sterkste reductor, zink, met de sterkste oxidator,
koper(II)ionen. Halfreacties:
Bij de zinkelektrode: Zn(s) → Zn2+ + 2 e-
Bij de koperelektrode: Cu2+ + 2 e- → Cu(s)
Als je daniellcel lange tijd stroom laat leveren, vallen 3 dingen op:
● de blauwe kleur van de Cu2+ oplossing wordt lichter
● de massa van de zinkelektrode neemt af(zinkatomen geven steeds
elektronen af)
● de massa van koperelektrode neemt toe(koperatomen neerslaan op
koperelektrode)
De elektrode in de halfcel met de reductor noem je de negatieve
elektrode(minpool). De elektronen gaan van de reductor naar de oxidator dus
van negatief naar positief. Hierin is koper + en zink -. De halfcellen in een
elektrochemische cel zijn met elkaar verbonden via een stroomdraad en een
zoutbrug of een membraan. Deze zorgen voor een gesloten stroomkring,
De bronspanning van een elektrochemische cel is het verschil tussen de De positieve ionen bewegen
standaardelektrodepotentiaal van de oxidator en die van de reductor. In zich door het membraan
een daniellcel geldt: ΔV0 = V0(CU2+) - V0(Zn) = 0,34 -(0,76) = 1,10 V. naar de negatieve elektrode
of negatieve ionen naar de
17.3 positieve elektrode.
Staafbatterijen zijn voorbeeld van toepassingen van
elektrochemische cellen. Ze bevatten een elektrolyt in plaats van
een zoutbrug of een membraan. Elektrolyt is een vulmiddel die voor
een gesloten stroomkring zorgt.
Het zinken omhulsel is de reductor en dus de negatieve elektrode.
De zinkionen die bij stroomgeleiding ontstaan, verspreiden zich in
het geleidende vulmiddel. De positieve elektrode in deze batterij is
een koolstofstaaf. Die staat in contact met de oxidator bruisteen,
MnO2. Ook de reactieproducten van de oxidatorreactie verspreiden
zich in het vulmiddel. Deze batterij is niet oplaadbaar doordat de
gevormde ionen zich in het vulmiddel begeven en niet meer in de
buurt van de elektrodes zijn.
Autoaccu is wel oplaadbaar. Het bestaat uit 2 loodplaten in een bak
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Aycanur. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.70. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51292 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now