Summary
VWO 6 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 16 Chemie Overal
- Course
- Institution
Scheikunde 6 VWO samenvatting hoofdstuk 16, Chemie Overal
[Show more]
2 reviews
By: ahmadhj • 4 year ago
By: LB90 • 6 year ago
Seller
Follow
Aycanur
Reviews received
Content preview
16.2Sterke zuren en basen reageren aflopend met water. Bij de reactie van zwakke zuren en
basen met water ontstaat een evenwicht. In een reactiemengsel reageert het sterkste
zuur steeds met de sterkste base.
Deeltjes die als een zuur en als een base kunnen reageren noem je amfolyt. In BInas T
49 zijn 2 deeltjes die als zuur en base kunnen reageren: H2PO4- en HPO42-.
Een amfolyt gedraagt zich in water als een zuur als geldt: Kz>Kb en als base als geldt:
Kb>Kz. Aminozuren zijn ook amfolyten. Aminozuren zijn vaste stoffen met een
zoutachtig karakter, want ze bestaan niet uit ongeladen moleculen, maar uit
dubbelionen. Deze ionen zijn ontstaan door reactie van carbonzuurgroepen met
aminogroepen van het aminozuur, waarbij een deeltje ontstaat met een positieve lading
op het N-atoom en een negatieve lading bij de zuurrest.
16.3
In een oplossing i de pH afhankelijk van de [H3O+] en de [OH-]. Dus toevoegen van een
hoeveelheid zuur en base aan water zal de pH veranderen.
Een oplossing waarvan de pH maar weinig verandert bij toevoeging van een kleine
hoeveelheid zuur of base of bij verdunning, noem je een buffer. Een bufferoplossing bestaat
uit een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base.
In een oplossing waarin H2PO4--ionen en HPO42--ionen voorkomen, is H2PO4- sterker als
zuur en HPO42- sterker als base. Samen vormen ze een geconjugeerd zuur-basepaar.
HPO42- reageert vrijwel aflopend met H3O+ en H2PO4- met OH-, is dit mengsel in staat om
sterke schommelingen in de pH te voorkomen:
HPO42- (aq) + H3O+(aq) → H2PO4-(aq) + H2O(l)
H2PO4-(aq) + OH-(aq) → HPO42-(aq) + H2O(l)
In een bufferoplossing verandert de pH vrijwel niet bij het toevoegen van
- OH--ionen, omdat OH- dan gaat reageren met de sterkste aanwezige zuur tot water;
- En van H3O+, omdat het dan gaat reageren met de sterkste aanwezige base tot
water.
16.4
Bij de keuze van een buffer kun je gebruikmaken van het feit dat bij gelijke concentraties van
het zuur en zijn geconjugeerde base geldt: Kz=[H3O+] dus pKz= pH. De pH van een buffer is
afhankelijk van de verhouding tussen het zuur en zijn geconjugeerde base.
Als je een buffer wil maken, probeer je in Binas T49 een zodanige keuze te maken dat de
pH zo dicht mogelijk bij de pKz ligt. Als de pH van een buffermengsel bekend is, kun je met
de Kz-formule ook berekenen in welke verhouding het zuur en zijn geconjugeerde base
aanwezig zijn.
Voorbeeld: azijnzuur/acetaatbuffer. Het bevat CH3COOH en CH3COO-. Als pH = 4.17 dan
geldt: [H3O+]=6.8.10-5 mol/L. De Kz van azijnzuur is 1.7.10-5 en ingevuld in de formule geeft:
[𝐻3 𝑂+ ][𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− ]
𝐾𝑧 =
[𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻]
6,8⋅10−5 𝑥 [𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂 − ] [𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂 − ] 1,7⋅10−5 1
1,7 ⋅ 10−5 = → = 6,8⋅10−5 = 4
[𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻] [𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻]
Dus de verhouding is 4:1.
Hoe groter deze verhouding is, hoe hoger de buffercapaciteit wordt.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Aycanur. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.70. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51292 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now