Summary
Samenvatting Nova VWO hoofdstuk 10
- Course
- Level
- Book
Samenvatting Scheikunde Nova VWO Hoofdstuk 10
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
2 reviews
By: mgoos2196 • 6 year ago
By: babsie71 • 6 year ago
Seller
Followtessab56
Reviews received
Content preview
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 10 Reactiemechanismen10.1 Overzicht van reactiemechanismen
Bij chemische reacties zijn het vaak de valentie-elektronen die van plaats veranderen
waardoor nieuwe en andere bindingen worden gevormd.
Reactiemechanisme beschrijft in detail wat er gebeurt en hoe en wat.
De snelheid van de totaalreactie wordt bepaald door de langzaamste stap.
- Bij het symmetrisch verbreken van een atoombinding ontstaat er een (vrij) radicaal. Deze
radicalen kunnen verder in radicaalreacties reageren. Je geeft dit aan met een halve pijlpunt.
- Bij asymmetrisch breken ontstaat er een negatief en positief geladen atoom. Deze kunnen
verder reageren in polaire reacties. De pijl gaat van elektronrijk (-) naar elektronarm (+).
Polair komt vaker voor want elektronen zijn liever gepaard, radicalen zijn zeer reactief.
Radicaalreacties (vaak subsitutiereactie)
1. Initiatie = het vormen van radicalen
2. Propagatie = radicaalA reageert met stof B (vaak een H)
3. Terminatie = reactanten/radicalen die over zijn, reageren met elkaar
Elektronen zijn in grotere atomen minder sterk gebonden dan in kleine atomen.
Nucleofiel (-) (houdt van kernen): negatief geladen, elektronenoverschot.
Elektrofiel (+) (houdt van elektronen): positief geladen, elektronentekort.
Blauw (+) = elektronentekort , rood (-) = elektronenoverschot
10.2 Additiereacties van alkenen
1. Dubbele binding valt het elektrofiele deel aan.
2. Dubbele binding verdwijnt en er ontstaat een elektrofiel carbokation.
3. Het elektrofiele carbokation reageert met het nucleofiele overblijfsel van stap 1.
Bij een elektrofiele additie is stap 1 de snelheidsbepalende stap: de activeringsenergie is hier
veel hoger dan bij stap 2. Dit komt door het vormen van het carbokation.
Regel van Markovnikov: Het meest gesubstitueerde koolstofatoom in de dubbele binding
krijgt een positieve lading. Dus aan het andere C-atoom komt het H-atoom.
De additie van waterstof vindt plaats onder aanwezig van platina en dit zorgt voor radicalen
die vervolgens reageren met het alkeen radicaalreactie.
H3O+-ionen zijn een katalysator in de additie van water aan alkeen. Radicale additiereacties
kunnen in een polymerisatiereactie lange polymeerketens opleveren.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessab56. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.89. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now