Summary
Samenvatting Nova VWO hoofdstuk 7
- Course
- Level
- Book
Samenvatting Scheikunde Nova VWO Hoofdstuk 7
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
2 reviews
By: willemsnel • 6 year ago
By: jjtk2010 • 6 year ago
Seller
Followtessab56
Reviews received
Content preview
Samenvatting H7 Ruimtelijke bouw van moleculen7.1 Lewisstructuren
Stappenplan van het tekenen van een Lewisstructuur
1. Bepaal het aantal valentie-elektronen van alle atomen, tel hierbij negatieve ladingen bij op
en trek positieve ladingen ervan af.
2. Bepaal het aantal elektronen voor een volle buitenste schil. (altijd 8, behalve bij H dan 2)
3. Stap 2 – stap 1 = aantal bindende elektronen en dan delen door 2 = aantal atoombindingen
4. Teken de bindingen tussen de atomen
5. Teken de overgebleven valentie-elektronen als vrije elektronen paren volgens octetregel
(stap 1 – stap 3)
7.2 Ruimtelijke bouw
Het omringingsgetal: het aantal posities rond een atoom.
- Een omringingsgetal van twee leidt tot een lineaire bouw. De ideale hoek tussen beide
bindingen is 180 ͦ
- Een omringingsgetal van drie leidt tot een vlakke bouw. De ideale hoek tussen twee
bindingen is 120 ͦ
- Een omringingsgetal van vier leidt tot een tetraëdische bouw. De ideale hoek tussen twee
bindingen is 109,5 ͦ (behalve bij water is het 104,5 ͦ )
- Bij omringingsgetal 5 is de ideale hoek , heet trigonale bipiramide
- Bij omringingsgetal 6 is de ideale hoek 90 , heet octaëder.
Een vrij elektronenpaar telt ook als een omringingsgetal en heeft een sterkere afstotende
kracht dan elektronen in een atoombinding.
7.3 Polariteit
- Niet elk atoom trekt even hard aan het gedeeld elektronenpaar. Wanneer de gedeelde
elektronen zich ongeveer in het midden bevinden, dan noem je het een apolaire
atoombinding. Als er een verschil is, ontstaat er een permanente ladingsscheiding, het ene
atoom krijgt een negatieve lading ( ) en het andere atoom een positieve lading ( ). Nu
noem je het een polaire atoombinding.
- Ionogeen karakter als het hele gedeelde elektronenpaar naar één atoom gaat.
- Het elektrische veld van positief naar negatief noem je het dipoolmoment. Er kan ook een
elektrisch veld ontstaan tussen een molecuul zelf, als dit netto zo is dan heet het een
dipoolmolecuul. Hierbij kijk je ook naar de bouw van het molecuul.
- De extra binding tussen twee dipoolmoleculen heet een dipool-dipoolinteractie.
∆EN > 1,6 = ionogene binding
0,5 < ∆EN < 1,6 = polaire covalente binding
∆EN < 0,5 = apolair covalente binding
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessab56. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now