Samenvatting
Samenvatting Nova VWO hoofdstuk 7
- Vak
- Niveau
- Boek
Samenvatting Scheikunde Nova VWO Hoofdstuk 7
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
2 beoordelingen
Door: willemsnel • 6 jaar geleden
Door: jjtk2010 • 6 jaar geleden
Verkoper
Volgen
tessab56
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting H7 Ruimtelijke bouw van moleculen7.1 Lewisstructuren
Stappenplan van het tekenen van een Lewisstructuur
1. Bepaal het aantal valentie-elektronen van alle atomen, tel hierbij negatieve ladingen bij op
en trek positieve ladingen ervan af.
2. Bepaal het aantal elektronen voor een volle buitenste schil. (altijd 8, behalve bij H dan 2)
3. Stap 2 – stap 1 = aantal bindende elektronen en dan delen door 2 = aantal atoombindingen
4. Teken de bindingen tussen de atomen
5. Teken de overgebleven valentie-elektronen als vrije elektronen paren volgens octetregel
(stap 1 – stap 3)
7.2 Ruimtelijke bouw
Het omringingsgetal: het aantal posities rond een atoom.
- Een omringingsgetal van twee leidt tot een lineaire bouw. De ideale hoek tussen beide
bindingen is 180 ͦ
- Een omringingsgetal van drie leidt tot een vlakke bouw. De ideale hoek tussen twee
bindingen is 120 ͦ
- Een omringingsgetal van vier leidt tot een tetraëdische bouw. De ideale hoek tussen twee
bindingen is 109,5 ͦ (behalve bij water is het 104,5 ͦ )
- Bij omringingsgetal 5 is de ideale hoek , heet trigonale bipiramide
- Bij omringingsgetal 6 is de ideale hoek 90 , heet octaëder.
Een vrij elektronenpaar telt ook als een omringingsgetal en heeft een sterkere afstotende
kracht dan elektronen in een atoombinding.
7.3 Polariteit
- Niet elk atoom trekt even hard aan het gedeeld elektronenpaar. Wanneer de gedeelde
elektronen zich ongeveer in het midden bevinden, dan noem je het een apolaire
atoombinding. Als er een verschil is, ontstaat er een permanente ladingsscheiding, het ene
atoom krijgt een negatieve lading ( ) en het andere atoom een positieve lading ( ). Nu
noem je het een polaire atoombinding.
- Ionogeen karakter als het hele gedeelde elektronenpaar naar één atoom gaat.
- Het elektrische veld van positief naar negatief noem je het dipoolmoment. Er kan ook een
elektrisch veld ontstaan tussen een molecuul zelf, als dit netto zo is dan heet het een
dipoolmolecuul. Hierbij kijk je ook naar de bouw van het molecuul.
- De extra binding tussen twee dipoolmoleculen heet een dipool-dipoolinteractie.
∆EN > 1,6 = ionogene binding
0,5 < ∆EN < 1,6 = polaire covalente binding
∆EN < 0,5 = apolair covalente binding
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessab56. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.38. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73514 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Overig ·
BPV-plan BPV4
