Summary
Samenvatting Hoofdstuk 4 mengen en scheiden
- Course
- Level
- Book
samengevat per paragraaf
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
4 reviews
By: jayvanweerlee • 3 year ago
By: schoonhoff • 5 year ago
By: Coinils • 4 year ago
By: mariellekoorn • 5 year ago
Seller
Follow
x_fem
Reviews received
Content preview
Scheikunde:Hoofdstuk 4: Mengen en scheiden
Paragraaf 1 ➙De fasen van de stof:
Deeltjesmodel: vereenvoudigde voorstelling van hoe stoffen in elkaar zitten.
Het deeltjesmodel ziet er als volgt uit:
Iedere stof is opgebouwd uit kleinere deeltjes, meestal moleculen genoemd.
Iedere stof heeft zijn eigen soort moleculen. Een molecuul water is anders dan een
molecuul alcohol.
Moleculen bewegen voortdurend. De snelheid van het bewegen hangt af van de
temperatuur. Als de temperatuur toeneemt, gaan de moleculen sneller bewegen.
Moleculen in een vaste stof en in een vloeistof trekken elkaar aan.
Fasen: toestanden waarin stoffen kunnen voorkomen.
Vaste stoffen:
o Vaste stoffen hebben een vaste vorm.
o Vaste stoffen kun je niet samenpersen, het volume ligt vast.
o Verklaring: moleculen in een vaste stof trekken elkaar zo stevig aan dat ze
dicht op elkaar zitten en niet van plaats kunnen wisselen. Ze kunnen wel
bewegen maar alleen heen en weer: ze trillen.
Vloeistoffen:
Vloeistoffen hebben geen vaste vorm.
Vloeistoffen kun je niet samenpersen, het volume ligt vast.
Verklaring: moleculen in een vloeistof wisselen voortdurend van plaats,
maar blijven wel dicht bij elkaar. De aantrekkingskracht tussen de moleculen is
niet groot genoeg om ze op een vaste plaats te houden, maar wel groot genoeg
om de moleculen dicht bij elkaar te houden.
Gassen:
Gassen hebben geen vaste vorm.
Gassen hebben een veel kleinere dichtheid dan vaste stoffen en vloeistoffen.
Je kunt het volume van gassen veranderen. Hierdoor verandert ook de druk van
het gas.
Verklaring: in een gas zin de aantrekkingskrachten tussen de moleculen te
klein om ze bij elkaar te houden. De moleculen in een gas zitten daardoor ver
uit elkaar. Ze bewegen alle kanten op en verspreiden zich over de beschikbare
ruimte.
Faseovergang: bijv. met smelten, van vast wordt het vloeibaar.
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller x_fem. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.70. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
51662 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now